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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
              B．25℃与60℃时，水的pH相等
              C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
              D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为
              1
              2
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，反应后溶液pH减小
              B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
              C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
              D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
              难度：中等
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            • 3． （2016•辽宁模拟）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
              A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
              B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
              C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
              D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1
              难度：中等
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            • 4． 下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（　　）
              A．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
              B．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
              C．25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7
              D．向2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大
              难度：中等
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            • 5． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
              弱酸HCOOHHCNH2CO3
              电离平衡常数
              （25°C））              		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
              Ki2=5.6×10-11
              下列选项错误的是（　　）
              A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
              B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
              C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
              D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
              难度：中等
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            • 6． 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
              A．溶液的体积10V甲≤V乙
              B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
              C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
              D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
              难度：中等
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            • 7． 室温下向10mL c（H+）=10-3 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
              A．溶液中导电粒子的数目减少
              B．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              变大
              C．醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大
              D．再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol•L-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
              难度：较易
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            • 8． （2016•奉贤区二模）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
              A．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75mol•L-1
              B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
              C．X点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              难度：较难
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            • 9． 下列叙述中一定正确的是（　　）
              A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L
              B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
              C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
              难度：中等
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