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          共50条信息

            • 1． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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            • 2． H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
              （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式    ．
              （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
              c(Mn2+)
              c(Fe2+)
              =    ． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
              （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
              利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

              实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：    ．
              （4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为    （用A或B表示），A极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•隆化县校级月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

              （1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为    
              （2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是    
              （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为    
              （4）导电能力为何先增强后减弱    
              （5）使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
              ①    ②    ．
              难度：中等
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            • 4． 已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•福建校级期中）请回答下列问题．
              （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
              ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=    mol•L-1，KW（25℃）    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
              化学式电离平衡常数（25℃）
              HCNK=4.9×10-10
              CH3COOHK=1.8×10-5
              H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
              ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为    ；（填序号）
              ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 6． 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
              （1）写出氮原子的原子结构示意图    ；
              （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
              NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3溶液
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅱ的离子方程式是    ；
              （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
              ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有    （填离子符号）．
              ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是    （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于    ．
              难度：中等
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            • 7． （1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为    ．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为    ．
              （2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式    
              （3）电解饱和KI溶液的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
              （1）其中水的电离程度最大的是    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是    ．
              （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈    （填字母序号）．
              A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
              （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是    （填字母序号）．
              A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
              C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
              （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2
              H2
              CH3OH
              O2
              HCOOH…
              用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因    ，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=    ，升高温度，Kh    （选填“增大”“减小”或“不变”）．
              （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

              回答下列问题：
              ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为    ．
              ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为    L（标准状况）．
              难度：中等
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            • 9． 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
              完成下列填空：
              （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
              CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）
              已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
              若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
              v正v逆平衡常数K转化率α
              （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
              [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
              平衡Ⅰabcd
              平衡Ⅱmnxy
              a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为    ．
              （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
              草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
              0.1mol/L Na2CO3溶液的pH    0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
              等浓度相等草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是    ．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是    ．（选填编号）
              a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
              c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
              （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象    ．
              难度：中等
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            • 10． 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
              （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键    ，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键    ．
              （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：    ，写出这两种离子的电子式    、    ．
              难度：中等
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