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            • 1． 溶液是中学化学的重点研究对象．
              （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
              则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
              （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
              （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
              ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
              ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
              （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
              ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
              H+的能力大小顺序为    ．
              ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
              （5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．
              难度：较难
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            • 2． ①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
              Ka1Ka2
              H2SO31.3×10-26.3×10-8
              H2CO34.2×10-75.6×10-11
              HSO3-的电离平衡常数表达式K=    ．
              ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为    ．
              ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
              难度：中等
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            • 3． （2016•河东区一模）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
              化学式CH3COOHH2CO3HClO
              电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
              K2  5.6×10-11              		3.0×10-8
              回答下列问题：
              （1）一般情况下，当温度升高时，Ka    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是    （填序号）；
              a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
              （3）下列反应不能发生的是    （填序号）
              a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
              b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
              c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
              d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
              （4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是    （填序号）；
              a.
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              b.
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
                c.
              c(H+)
              kW
                 d.
              c(H+)
              c(OH-)

              （5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
              则HX的电离平衡常数    （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）    醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是    ；
              （6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=     mol•L-1（填精确数值）．
              难度：中等
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            • 4． 电解质的水溶液中存在离子平衡．
              （1）醋酸是常见的弱酸．
              ①醋酸在水溶液中的电离方程式为    ．
              ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是    （填字母序号）．
              a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
              c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
              （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

              ①滴定醋酸溶液的曲线是    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
              ②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是    ．
              ③V1和V2的关系：V1    V2（填“＞”“=”或“＜”）．
              ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•余干县三模）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
              化学式HFH2CO3HClO
              电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
              K2=4.7×10-11              		　3.0×10-8
              （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
              ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
              氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为    ．
              （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是    ．
              A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
              C．
              c(H+)
              c(H-)
              　　　　　　　　　　　　　　　D．
              c(OH-)
              c(H+)

              （3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是    ．
              A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
              B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
              C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
              D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
              （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是    ．
              （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO
               
              2-
              3
              水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之    ．
              （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移    mol电子．
              难度：中等
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            • 6． 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
              CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
              1.8×10-5K1=4.3×10-7
              K2=5.6×10-11              		K1=9.1×10-8
              K2=1.1××10-12              		K1=7.5×10-3
              K2=6.2×10-8
              K3=2.2×10-15
              （1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为    ．
              （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是    ．
              （3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•泰安月考）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
              （1）仪器A中发生反应的化学方程式是    ；装置B中的试剂是    ．
              ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
              可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
              CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
              ②相关物质的部分物理性质：
                C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
               熔点/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
               沸点/℃ 78.397.8 198 12.3 
               溶解性与水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
              （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物    （填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
              （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？    ．
              （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有    ．
              （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为    ．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
              滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
              HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
              I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
              （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
              请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
              难度：中等
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            • 8． 25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为    ．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(OH-)
              值将    （填“增大”，“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 9． 实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法．
              （1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是    ．
              （2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是    ，pH更大的是    ．
              （3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液    CH3COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最终产生H2的体积：HCl溶液    CH3COOH溶液．
              难度：中等
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            • 10． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是    
              a、T1＞T2
              b、增大M的量，上述平衡向右移动
              c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
               d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②x应满足的条件是    ．
              （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
              （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是    ，乙装置中   电极b为    极（填电极名称）．
              （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=    ．（忽略电解前后溶液体积变化）
              （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
              氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为    ．
              难度：中等
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