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          共50条信息

            • 1． （1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2= ______
              （2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10-12，则该温度（填大于、小于或等于） ______ 25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：
              ①若所得混合液为中性，则V1：V2= ______ ．
              ②若所得混合液的pH=10，则V1：V2= ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（提示：lg2≈0.3，lg5≈0.7）（　　）
              A．14
              B．13.7
              C．13
              D．12.7
              难度：较易
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            • 3． pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
              A．X=Y=Z
              B．X=Y＜Z
              C．X＞Y=Z
              D．X＜Y=Z
              难度：较易
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            • 4． 25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

              （1）甲溶液PH= ______ ；
              （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH ______ 丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 常温下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
              A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
              B．在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
              C．随着HCl的加入，不断减小
              D．当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              难度：较易
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            • 6． 如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　）
              A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
              B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
              C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同
              D．X点NaOH溶液的体积为100mL
              难度：较易
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            • 7． 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）
              A．
              图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水
              B．
              图可表示水溶液中H+与OH-的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b
              C．
              图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸
              D．
              图可表示体积为V0L1 mol•L-1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg
              难度：较易
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            • 8． 能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 9． 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中c（OH-）是（　　）
              A．1×10-11mol/L
              B．1×10-3mol/L
              C．1×10-7mol/L
              D．0.1mol/L
              难度：中等
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            • 10． 在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
              A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              B．当 0＜V＜20时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO-）+2c（C032-）+c（OH-）
              C．当 V=20时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              D．当 V=40时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较易
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