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          共50条信息

            • 1． 25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
              B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 2． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
              B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
              C．图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线
              D．图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图象，升高温度该反应的平衡常数减小
              难度：较易
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            • 3． 常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-3mol/L，该溶液可能是（　　）
              ①硫化氢的溶液  ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液  ④氢氧化钠溶液．
              A．①④
              B．①②
              C．②③
              D．③④
              难度：难
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            • 4． 常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
              A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
              B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
              C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
              D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，减小
              难度：难
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            • 5． 室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
              A．若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2
              B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
              C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1
              D．若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
              难度：较易
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            • 6． 常温下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
              A．b、d两点为恰好完全反应点
              B．c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
              C．a、b之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
              D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
              难度：较易
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            • 7． 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
              B．酸溶液的体积均为10 mL
              C．a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
              D．a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
              难度：难
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            • 8． 室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
              B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
              C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
              D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
              难度：较易
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            • 9． 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（　　）
              A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
              B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
              C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
              D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
              难度：较易
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            • 10． 常温下，pH=4 的盐酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH= ______ （体积变化忽略不计）．
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