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            • 1． 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
              A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
              B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
              C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
              D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
              难度：难
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            • 2． 下列说法不正确的是（　　）
              A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
              B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
              C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
              D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
              难度：较易
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            • 3． 某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H2SO4测得溶液的pH及颜色变化情况如表：
              滴加稀H2SO4的体积ml O l 2 3 4 5 6 7
              pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
              溶液颜色 蓝色 紫色 红色
              （1）图中符合上述实验过程的图形是 ______

              （2）当加人4ml稀H2SO4时，溶液显 ______ 性，溶液中的溶质为 ______
              （3）写出该中和反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
              实验编号 HA的物质的量
              浓度（mol•L-1）              		 NaOH的物质的量
              浓度（mol•L-1）              		 混合后
              溶液的pH
                甲 0.1 0.1 pH=a
                乙 0.12 0.1   pH=7
                 丙 0.2 0.1   pH＞7
                丁 0.1 0.1   pH=10
              （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
              （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
              （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
              （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
              c（Na+）-c（A-）= ______ mol•L-1
              （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 下列说法或表述不正确的是（　　）
              A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
              B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na+）=c（NO3-）
              C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
              D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7
              难度：较易
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            • 6． 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（　　）
              A．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mL
              B．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
              C．H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA-；  HA-⇌H++A2-
              D．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 7． 25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
              A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
              B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
              C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
              D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              难度：较易
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