知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

常温下，浓度均为\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)、体积均为\(\rm{V_{0}}\)的\(\rm{MOH}\)和\(\rm{ROH}\)溶液，分别加水稀释至体积\(\rm{V}\)，\(\rm{pH}\)随\(\rm{\lg \dfrac {V}{V_{0}}}\)的变化如图所示。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{MOH}\) 的电离程度：\(\rm{c}\)点大于\(\rm{d}\)点

B．\(\rm{ROH}\)溶液由\(\rm{a}\)点到\(\rm{b}\)点时，\(\rm{ \dfrac {c(R^{+})}{c(ROH)\cdot c(H^{+})}}\)变大

C．\(\rm{pH=10}\)时，\(\rm{MOH}\)和\(\rm{ROH}\)溶液中，\(\rm{c(M^{+}) > c(R^{+})}\)

D．\(\rm{\lg \dfrac {V}{V_{0}}=2}\)时，\(\rm{MOH}\)和\(\rm{ROH}\)两种溶液中，水电离的\(\rm{c(OH^{-})}\)的比值是\(\rm{1}\)：\(\rm{10}\)

难度：较易

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2．

常温下，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.01mol⋅L^{-1}HA}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}MOH}\)溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{).}\)下列说法中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{HA}\)为一元强酸

B．\(\rm{MOH}\)为一元弱碱

C．\(\rm{N}\)点水的电离程度大于\(\rm{K}\)点水的电离程度

D．\(\rm{K}\)点对应的溶液中：\(\rm{c(MOH)+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.01}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)

难度：较易

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3．
在常温下，在一定体积\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，当溶液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)恰好完全沉淀时，溶液\(\rm{pH=11.}\)若反应后溶液的体积等于\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的体积之和，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的体积比是多少？\(\rm{(}\)要写计算过程\(\rm{)}\)

难度：中等

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4．
根据下列化合物：\(\rm{①NaOH}\)，\(\rm{②H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{③CH_{3}COOH}\)，\(\rm{④NaCl}\)，\(\rm{⑤CH_{3}COONa}\)，\(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)，\(\rm{⑦CH_{3}COONH_{4}}\)，\(\rm{⑧NH_{4}HSO_{4}}\)，\(\rm{⑨NH_{3}⋅H_{2}O}\)，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、等体积的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)分别加水稀释\(\rm{m}\)倍、\(\rm{n}\)倍，稀释后两种溶液的\(\rm{pH}\)都变成\(\rm{9}\)，则 \(\rm{m}\) ______ \(\rm{n}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知水存在如下平衡：\(\rm{H_{2}O+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+OH^{-}\triangle H > 0}\)，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 ______ ．
A.向水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)固体
B.向水中加\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体
C.加热至\(\rm{100℃[}\)其中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-6}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}]}\)
D.向水中加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体
\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水电离出来的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ；在\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\) 溶液中，水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)NH_{4}Cl}\)溶液中离子浓度大小顺序为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)物质的量浓度相同的\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)四种稀溶液中，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K_{w}=1×10^{-12}}\)，在该温度时将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=3}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．

难度：较易

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5．

已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液完全中和\(\rm{pH}\)相同的下列溶液各\(\rm{100mL}\)，需\(\rm{NaOH}\)溶液体积最大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．盐酸

B．醋酸

C．氢氰酸

D．硫酸

难度：中等

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6．

下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{3}\)的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中水的电离程度

B．\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

C．物质的量浓度相等的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度

D．将\(\rm{pH=4}\)的盐酸和醋酸分别稀释成\(\rm{pH=5}\)的溶液，所加水的量

难度：中等

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7．

室温时，向\(\rm{20mL0.1mol⋅L^{-1}}\)的醋酸溶液中不断滴人\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)变化曲线如图所示\(\rm{.}\)在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a}\)点时：\(\rm{c(}\) \(\rm{CH_{3}COOH) > c(}\) \(\rm{Na^{+}) > c(}\) \(\rm{CH_{3}COO^{-}) > c(}\) \(\rm{H^{+}) > c(}\) \(\rm{OH}\) \(\rm{{\,\!}^{-})}\)

B．\(\rm{b}\)点时：\(\rm{c(}\) \(\rm{Na^{+})=c(}\) \(\rm{CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})=c(}\) \(\rm{OH^{-})}\)

C．\(\rm{c}\)点时：\(\rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(}\) \(\rm{OH^{-})}\)

D．\(\rm{d}\)点时：\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO}\) \(\rm{{\,\!}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

难度：较易

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8．

常温下，用\(\rm{0.1000mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液分别滴定\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{0.1000mol/L}\) \(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{0.1000mol/L}\)
\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，得到\(\rm{2}\)条滴定曲线，如图所示：以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)