2.
电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸.
①醋酸在水溶液中的电离方程式为
______
.
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH
3COOH电离程度增大的是
______
(填字母序号).
A.滴加少量浓盐酸 B.微热溶液
C.加水稀释 D.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol•L
-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L
-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是
______
(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H
+)最大的是
______
.
③V
1和V
2的关系:V
1______
V
2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______
.
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验.
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI.
操作步骤 |
现象 |
步骤1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液,静置 |
出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO3)3溶液 |
溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液 |
现象a
______
,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液 |
出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
______
.
②步骤3中现象a是
______
.
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
______
.