计算下列溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(1)}\)某\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的浓度是\(\rm{0.005 mol·L^{-1}}\)：

\(\rm{①}\)此溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{②}\)用水稀释到原来体积的\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(2)pH=3}\)的盐酸与\(\rm{pH=5}\)的盐酸等体积混合，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(3)pH=10}\)和\(\rm{pH=13}\)的两种\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(4)pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{HCl}\)等体积混合，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{XOH}\)、\(\rm{YOH}\)两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其\(\rm{pH}\)与溶液体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

下列水溶液一定呈中性的是(    )

常温下，在一定体积\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，当溶液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)恰好完全沉淀时，溶液的\(\rm{pH=11}\)。若反应后溶液的体积等于\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的体积之和，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的体积之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表。

请回答：

\(\rm{(1)①}\)中所得混合溶液，由水电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=}\)___________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)②}\)中，\(\rm{c}\)__________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)③}\)中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{③}\)所用氨水中的\(\rm{ \dfrac{c\left(N{{H}_{4}}^{+}\right)}{c\left(N{H}_{3}·{H}_{2}O\right)} }\)：\(\rm{①}\)_____________\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)①}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)= 4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)， 则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)______\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{;}\) 若温度不变， 滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液， 使\(\rm{c (OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)= 5.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-6}}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则溶液的\(\rm{c (H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)= }\)_________________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH= }\)____________________

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)Q}\)在元素周期表中的位置是_________。\(\rm{X}\)离子的结构示意图为_________。

    \(\rm{(2)}\)下列选项中，能证明元素非金属性\(\rm{Z}\)强于\(\rm{Y}\)的是_______。

    \(\rm{A.}\)反应中，\(\rm{Y}\)原子得到的电子数比\(\rm{Z}\)原子得到的电子数多

    \(\rm{B.}\)最高正价，\(\rm{Z}\)比\(\rm{Y}\)的高

    \(\rm{C.}\)最高价氧化物的水化物酸性：\(\rm{Z > Y}\)

    \(\rm{(3)ZQ_{2}}\)是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知\(\rm{ZQ_{2}}\)可将弱酸性废水中的\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)而除去，同时\(\rm{ZQ_{2}}\)被还原为\(\rm{Z^{-}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)H}\)元素与\(\rm{Y}\)形成的化合物中二者的质量之比是\(\rm{1:3}\)，已知常温下\(\rm{4 g}\)该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出\(\rm{222.6 kJ}\)热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)表中\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{X(OH)_{n}}\)，在\(\rm{T℃}\)时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的\(\rm{pH=}\)_______\(\rm{(}\)已知：\(\rm{T℃}\)，\(\rm{K_{sp}[X(OH)_{n}]=4.0×10^{-12}}\)；\(\rm{\lg 5=0.7)}\)。