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            • 1． 100℃时，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10 -12，假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）
              难度：易
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            • 2． 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则混合后溶液呈 ______ ，醋酸体积 ______  氢氧化钠溶液体积．
              难度：较易
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            • 3． 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
              A．水电离出的c（H+）：②＞①
              B．c（NH4+）：③＞①
              C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH- ）+c（NH3•H2O）
              D．①和③等体积混合后显碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O ）
              难度：较易
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            • 4． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
              请根据所学知识的回答：
              （1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4③HCOOH  ④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl  溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ______ ．
              （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ______ ．
              （3）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= ______ （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）．若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．
              难度：较易
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            • 5． 常温下，下列叙述正确的是（　　）
              A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
              B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
              C．常温下，1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0
              D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
              难度：易
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            • 6． 常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
              （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
              （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：
              （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）
              难度：较易
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            • 7． 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）
              A．加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              C．在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
              D．加入20 mL 盐酸时：c（Cl-）=2c（NH4+）
              难度：较易
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            • 8． 下列叙述正确的是（　　）
              A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
              B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
              C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
              D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3
              难度：较易
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            • 9． 正常情况下，人体血液的范围是（　　）
              A．8.67---9.26
              B．7.00
              C．7.35---7.45
              D．大于5.70
              难度：易
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            • 10． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
              实验编号 HA物质的量浓度（mol*L-1） NaOH物质的量浓度（mol*L-1） 混合溶液的pH
              ① 0.1 0.1 pH=9
              ② c 0.2 pH=7
              ③ 0.2 0.1 pH＜7
              请回答：
              （1）从①组情况表明，HA是 ______ （填“强酸”或“弱酸”）．
              （2）②组情况表明，c ______ 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 ______ ．
              （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 ______ NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为 ______ ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）= ______ mol•L-1．
              难度：较易
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