常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

下列水解反应的离子方程式书写正确的是

常温下将浓度均为\(\rm{0.1mol /L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{CH_{3}COONa}\)两溶液等体积混合，混合溶液的\(\rm{pH < 7}\)，有关叙述正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{-5}}\)，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{HCOONa}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，不同浓度的同一电解质，其电离平衡常数一定相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)电离平衡常数越大，表示电解质的电离能力越强。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)要增大电离平衡常数，只能采用升温的方法。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)常温下向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)晶体，醋酸的电离平衡常数减小。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)对于\(\rm{HF⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ \dfrac{c(F^{-})·c(H^{+})}{c(HF)}}\)，表达式中的\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)一定是\(\rm{HF}\)电离提供的。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知 \(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

  下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

在一定浓度的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液中，下列关系不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)