回答下列问题：

\(\rm{(1)A1C1_{3}}\)溶液呈________性，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)溶液蒸干最后得到的固体产物是________。

\(\rm{(2)}\)在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{8}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\)________\(\rm{c({CO}_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)普通泡沫灭火器是利用\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液跟\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，产生大量的气体和沉淀，该反应的离子方程式是________。

\(\rm{(5)}\)工业上常用加热\(\rm{TiCl_{4}}\)溶液的方法制备纳米材料\(\rm{(TiO_{2}·xH_{2}O)}\)，写出该反应的化学方程式________。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A═══H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}=H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，原因是________________________________________________________________________。

A.大于\(\rm{7}\)　　　　　　                         \(\rm{B.}\)小于\(\rm{7}\)

C.等于\(\rm{7}\)                                              \(\rm{D.}\)无法确定

\(\rm{(2)}\)某温度下，若向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}KOH}\)溶液至溶液呈中性\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=1.0×10^{-14}}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(K^{+})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=0.05 mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)的饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。若要使该溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度变小，可采取的措施有________。

A.升高温度                                         \(\rm{B.}\)降低温度

C.加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体                              \(\rm{D.}\)加入\(\rm{Na_{2}A}\)固体

Ⅱ\(\rm{.}\)含有\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)的废水毒性较大，某工厂废水中含\(\rm{5.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}\xrightarrow[绿矾]{H^{+}}Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}\underrightarrow{石灰水}Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)该废水中加入绿矾和\(\rm{H^{+}}\)，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13} mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为________。\(\rm{\{}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}\}}\)

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

火力发电厂释放出的大量\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

\(\rm{(1)}\)脱硝：利用甲烷催化还原\(\rm{NO_{x}}\)；

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-1160kJ·mol^{-1}}\)

甲烷直接将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)的热化学方程式为                                    。

\(\rm{(2)}\)脱硫：\(\rm{①}\)某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与后者的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)的关系是         。

A.大于\(\rm{2}\)倍  \(\rm{B.}\)等于\(\rm{2}\)倍  \(\rm{C.}\)介于\(\rm{2}\)倍与\(\rm{2}\)倍之间   \(\rm{D.}\)小于\(\rm{1}\)倍

\(\rm{②25℃}\)时\(\rm{pH}\)均为\(\rm{4}\)的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)与\(\rm{c_{2}}\)的比值等于      。

\(\rm{(3)}\)脱碳：废气中的\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)可用于制作甲醇燃料电池\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)，质子交换膜左右两侧的溶液均为\(\rm{1L2mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液。电极\(\rm{c}\)上发生的电极反应式为                      ，当电池中有\(\rm{1mole^{—}}\)发生转移时左右两侧溶液的质量之差为  \(\rm{g(}\)假设反应物\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)耗尽，忽略气体的溶解\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)醋酸钠水溶液呈        性\(\rm{(}\)填酸、中、碱\(\rm{)}\)，溶液中各离子浓度大小关系为       ，向溶液中加氯化铵固体，此平衡向      移动\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)，醋酸根离子的浓度       \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”、“不变”\(\rm{);}\)

\(\rm{(2)}\)请用离子方程式说明\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液呈酸性的原因                         ，把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干后灼烧，最后得到的主要固体产物是     。