判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{-5}}\)，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{HCOONa}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，不同浓度的同一电解质，其电离平衡常数一定相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)电离平衡常数越大，表示电解质的电离能力越强。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)要增大电离平衡常数，只能采用升温的方法。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)常温下向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)晶体，醋酸的电离平衡常数减小。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)对于\(\rm{HF⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ \dfrac{c(F^{-})·c(H^{+})}{c(HF)}}\)，表达式中的\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)一定是\(\rm{HF}\)电离提供的。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氰化钾是氢氰酸的钾盐。\(\rm{25^{0}C}\)时\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数为\(\rm{4.9×10^{-19}}\)。

\(\rm{(1)KCN}\)水溶液呈_______ 性，其原因用离子方程式表示为：____________________________

\(\rm{(2)}\)在加热条件下，\(\rm{KCN}\)溶液会挥发出剧毒的\(\rm{HCN}\)，从平衡移动的角度来看，挥发出的\(\rm{HCN}\)的原因是：____________________________。为了避免产生\(\rm{HCN}\)，应采取的措施是向\(\rm{KCN}\)溶液中加入适量__________。

\(\rm{(1)}\)常温下，_{\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3} }\)}的电离常数\(\rm{{K}_{a1}=1×{10}^{-2} }\)，\(\rm{{K}_{a2}6.3×10 }\)， _{\(\rm{{H}_{2}C{O}_{3} }\)}的电离常数_{\(\rm{{K}_{a1}=4.5×{10}^{-7} }\)}，_{\(\rm{{K}_{a2}=4.7×{10}^{-11} }\)}。

\(\rm{①}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{–}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{–\;}}\)浓度从大到小的顺序为____________________。

\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{NaHSO_{3}}\)的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\)_______________\(\rm{mol L^{-1}}\)，若向\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入少量的\(\rm{I_{2}}\)，则溶液中_{\(\rm{ \dfrac{c\left({H}_{2}S{O}_{3}\right)}{c\left(HS{O}_{3}\right)} }\)}将____________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为：________________________

\(\rm{(2)}\)重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水\(\rm{(pH=2.0}\)，密度为\(\rm{1g·mL-1)}\)中含有\(\rm{Ag+}\)、\(\rm{Pb2+}\)等重金属离子，其浓度约为\(\rm{0.01mol·L-1}\)，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

\(\rm{①}\)你认为往废水中投入______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)沉淀的效果最好

\(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)    \(\rm{c}\)、\(\rm{KI}\)    \(\rm{d}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的\(\rm{pH=8.0}\)，处理后的废水中   \(\rm{c(Pb^{2+})=}\) _____．

\(\rm{(3)}\)常温下，向\(\rm{100 mL 0.01 mol·L^{-1}HB}\)溶液逐滴加入\(\rm{0.02 mol·L^{-1}MOH}\)  溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。 回答下列问题：    

\(\rm{①}\)由图中信息可知\(\rm{HB}\)为_______酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②K}\)点对应的溶液中， \(\rm{c(M^{+})+c(MOH)=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)水中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)水中加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质。

\(\rm{(1)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水解反应为放热反应                  \(\rm{b.}\)水解反应为吸热反应

\(\rm{c.NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量             \(\rm{d. NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、蒸馏水，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为___________、________\(\rm{\_}\)。\(\rm{(}\)填“左”、“右”或“不移动”\(\rm{)}\)

根据电离常数的大小可以判断电解质的相对强弱。\(\rm{25℃}\)时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

\(\rm{(1)}\)氢氟酸的电离方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)同浓度的\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HClO}\)三种溶液中，\(\rm{pH}\)最大的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)      \(\rm{B.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{)}\)     \(\rm{C.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)/c(HF)}\)         \(\rm{D.c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)/c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，现有物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液： \(\rm{① Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{② NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{③ NaF}\)溶液  \(\rm{④NaClO}\)溶液。依据数据判断\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______________。\(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)

食醋\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CH_{3}COOH)}\)、纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，则溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})= }\)____________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}HNO_{2}}\)溶液分别与\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)反应开始时，\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}COOH )}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{(HNO_{2})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“：”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)充分反应后，两溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)______ \(\rm{c}\)\(\rm{(NO_{2}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHCO_{3}}\)，所得混合液的\(\rm{pH=6}\)，则混合液中\(\rm{=}\)_____；

\(\rm{(4)}\)常温下，下列方法可以使\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)的电离程度增大的是_____；

\(\rm{a.}\)加入少量的稀盐酸   \(\rm{b.}\)加热溶液  \(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量冰醋酸

\(\rm{(5)PbSO_{4}}\)难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

\(\rm{①}\)因醋酸是弱酸，故反应可进行 \(\rm{②}\)醋酸铅是弱电解质 \(\rm{③}\)醋酸铅在水中形成电离平衡时的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)小于\(\rm{PbSO_{4}}\)的溶解平衡的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)