\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)，则\(\rm{a}\)    \(\rm{b(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)有关\(\rm{①100mL0.1 mol·L^{-1}NaHCO_{3}}\)、\(\rm{②100mL0.1 mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)，两种溶液的叙述不正确是          。

A.\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中：\(\rm{c (H^{+})+c (Na^{+})= c (HCO )+ 2c(CO )+c(OH^{-})}\)

B.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中： \(\rm{2c (Na^{+})= c (HCO )+c(CO )+ c(H­_{2}CO_{3})}\)

C.\(\rm{①}\)溶液中：\(\rm{c(CO ) > c(H­_{2}CO_{3})}\)

D.\(\rm{②}\)溶液中：\(\rm{c(HCO ) > c(H­_{2}CO_{3})}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，预计可观察到的现象是               ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：               。

\(\rm{(4)}\)丙同学往\(\rm{10mL0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(HCO )+ 2c(CO )}\)，此时溶液呈          \(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积             \(\rm{10mL}\)。\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=4.96×10^{-9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0.40 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.20 mol·L^{-1}CaCl_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度为       \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{⑴}\) 农业对化肥需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)的模拟研究， \(\rm{600 ℃}\)时在 \(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.2mol N_{2}}\)和\(\rm{0.6mol H_{2}}\)。实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中\(\rm{c(N_{2})}\)随时间\(\rm{(t)}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\) 实验\(\rm{b}\)从开始到达到平衡状态的过程中，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均 反应速率为            ， \(\rm{600 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数为           。

\(\rm{②}\) 与实验\(\rm{a}\)相比，实验\(\rm{b}\)采用的实验条件可能为      \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)，实验\(\rm{c}\)采用的实验条件可能为     \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)增大压强       \(\rm{b.}\)增大\(\rm{c(H_{2})}\)       \(\rm{c.}\)升高温度      \(\rm{d.}\)使用催化剂  

 \(\rm{⑵ NaNO_{2}}\)是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。室温下，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{−4}}\)，则\(\rm{NaNO_{2}}\)水溶液呈      性\(\rm{(}\)填“酸”、“中”或“碱”\(\rm{)}\)，其原因是                                                                                                                        。\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随着温度变化图像如下图所示，其中符合\(\rm{NaNO_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化曲线的是              \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)。

为探究\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

   \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，测其\(\rm{pH}\)约为\(\rm{0.7}\)，即\(\rm{c(H^{+}) = 0.2 mol·L^{−1}}\)。

   \(\rm{①}\) 用化学用语解释\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈酸性的原因：______。

   \(\rm{②}\) 下列实验方案中，能使\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)升高的是______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{a.}\) 加水稀释               \(\rm{b.}\) 加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体      

       \(\rm{c.}\) 滴加浓\(\rm{KSCN}\)溶液       \(\rm{d.}\) 加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体      

   \(\rm{(2)}\)小组同学利用上述\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

   已知：\(\rm{Zn}\)的性质与\(\rm{Al}\)相似，能发生反应：\(\rm{Zn + 2NaOH═ Na_{2}ZnO_{2} + H_{2} ↑}\)

   \(\rm{①}\) 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：______。

   \(\rm{②}\) 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______。

   \(\rm{③}\) 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

       \(\rm{i.}\) 黑色固体可以被磁铁吸引；

       \(\rm{ii.}\) 向黑色固体中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生气泡；

           \(\rm{iii.}\) 将\(\rm{ii}\)中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

           \(\rm{iv.}\) 向\(\rm{iii}\)反应后的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，无变化。

          \(\rm{a.}\) 黑色固体中一定含有的物质是______。

          \(\rm{b.}\) 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，理由是______。

   \(\rm{(3)}\)为进一步探究上述\(\rm{1.0 mol·L^{−1}FeCl_{3}}\)溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{H^{+}}\)氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

        小组同学得出结论：在\(\rm{1.0 mol·L^{−1}FeCl_{3}}\)溶液中，\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性比\(\rm{H^{+}}\)更强。