常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(}\)主要成分为\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合物\(\rm{)}\)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

  \(\rm{(1)}\)碱液吸收法：采用石灰乳脱除\(\rm{SO_{2}}\)。脱除后的主要产物是______。

\(\rm{(2)}\)液相氧化法：采用\(\rm{NaClO}\)溶液进行脱除。

     \(\rm{① NaClO}\)水解的离子方程式是_______。

     \(\rm{② NaClO}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)的主要过程如下：

          \(\rm{ⅰ.NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO_{2}(aq) + HCl(aq) ΔH_{1}}\)

 \(\rm{ⅱ.3NO_{2}(aq) + H_{2}O(l) ⇌ 2HNO_{3}(aq) + NO(aq)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

          \(\rm{NO(aq)}\)转化为\(\rm{HNO_{3}(aq)}\)的热化学方程式是_______。

       \(\rm{③}\) 研究\(\rm{pH}\)对\(\rm{NO}\)脱除率的影响。调节\(\rm{NaClO}\)溶液的初始\(\rm{pH}\)，\(\rm{NO}\)的脱除率如下：

 \(\rm{pH}\)影响\(\rm{NO}\)脱除率的原因是_______。

\(\rm{①}\) 据图\(\rm{1}\)，通入\(\rm{SO_{2}}\)后有效氯含量降低。\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{HClO}\)反应的离子方程式是___。

\(\rm{②}\) 针对图\(\rm{2}\)中\(\rm{NO_{x}}\)脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A.\(\rm{SO_{2} + 2NO + H_{2}O = N_{2}O + H_{2}SO_{4}}\)

B.\(\rm{2SO_{2} + 2NO +2H_{2}O = N_{2} + 2H_{2}SO_{4}}\)

C.\(\rm{4SO_{2} + 2NO_{2} + 4H_{2}O = N_{2} + 4H_{2}SO_{4}}\) 

\(\rm{a.}\)气体产物中主要含有\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则发生的主要反应是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{b.}\)同时检测到气体产物中还有\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)，产生\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)的化学方程式是_______。

某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

\(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

\(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

\(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

按要求完成以下内容：

\(\rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)水溶液呈________性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：______________________；实验室在配制\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液时，需要加入________来抑制水解。

\(\rm{(2)}\)有三瓶\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

\(\rm{①}\)设三种溶液的物质的量浓度依次为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c­_{2}}\)、\(\rm{c_{3}}\)，则它们之间由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)取三种酸溶液，分别加入足量锌，反应产生等量\(\rm{H­_{2}}\)所需的时间为\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)，则它们之间的关系是_____________________；

\(\rm{(3)}\)某温度下，水的离子积常数\(\rm{K_{W}=10^{-12}}\)。

\(\rm{①}\)该温度下，将\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则稀硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积比为____________。

 \(\rm{②}\)该温度下，若\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{1}=}\)\(\rm{a}\)的某强酸溶液与\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{2}=}\)\(\rm{b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是__________________。

\(\rm{③}\)该温度下，\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{pH=10}\)的某\(\rm{BOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。请分析其原因：_________。

水溶液中存在多种平衡，请用平衡知识解答以下问题。

\(\rm{(1)}\)己知醋酸的电离常数\(\rm{k=1.8×l0^{5}.25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHC0_{3}}\)，所得混合液的 \(\rm{pH=6}\)，则混合液中 \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)=}\) ___________．

\(\rm{(2)NaHA}\)溶液中，电离平衡大于水解平衡，\(\rm{NaHA}\)溶液中\(\rm{c(A^{2-})}\)_______\(\rm{ c(H_{2}A)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)；向\(\rm{NaHA}\)溶液中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，造成\(\rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变” \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂         将溶液\(\rm{PH}\)值调至  \(\rm{～}\)  ，即可除去铁杂质。常温当\(\rm{pH=5}\)时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Fe^{3+})=}\)        __\(\rm{mol/L(}\)常温下\(\rm{K}\)\(\rm{sp[Fe(OH)_{3}]=2.6×10^{―39})}\)。

\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：                 ；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数     \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)   醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)                                \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．