1．

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

\(\rm{(4)}\)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁\(\rm{[}\)以\(\rm{Fe(mg.L^{-1})}\)表示\(\rm{]}\)的最佳范围约为________\(\rm{mg.L^{-1}}\)。

2．

回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)常温下，氯化铵的水溶液\(\rm{pH}\)____\(\rm{7(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，

其原因为______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，下列措施能使溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)增大是____。

\(\rm{①}\)通入\(\rm{HCl}\)气体 \(\rm{②}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体    \(\rm{③}\)加入\(\rm{NaOH}\)固体    \(\rm{④}\)加热

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgI)=1.5×10^{-16}}\)，现向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中滴加\(\rm{KI}\)溶液，可观察到的现象为____。

\(\rm{(II).}\)现有浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)醋酸钠。请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{①}\)中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度为____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)④}\)中各离子浓度由大到小的顺序是____。

\(\rm{(3)②}\)和\(\rm{④}\)等体积混合所得溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K_{w}=1×10^{-13}}\)，则\(\rm{t℃(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)____\(\rm{25℃}\)。

在\(\rm{t℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a∶b=}\)____。

3．

已知在\(\rm{25℃}\)时，部分弱酸的电离常数如下表所示：

\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{K_{a}=1.75×10^{-5}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{al}=4.30×10^{-7}}\)、\(\rm{K_{a2}=5.61×10^{-11}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{K_{al}=1.54×10^{-2}_{、}K_{a2}=1.02×10^{-7}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：\(\rm{Ka_{2}=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠固体，下列各量数值会变小的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.c(CH_{3}COO^{-})}\)

    \(\rm{B.c(H^{+})}\)

    \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数

    \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)的电离度

    \(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液相比，碱性较强的是________溶液，原因是________________。

    \(\rm{(4)pH}\)相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液、\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是________溶液。

    \(\rm{(5)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________。

4． \(\rm{(1)}\)现有\(\rm{pH}\)相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合恰好中和，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
现有物质的量浓度相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)常温下，将浓度为\(\rm{amol/L}\)的氨水与浓度为\(\rm{bmol/L}\)的盐酸等体积混合，恰好呈中性\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，则氨水的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氨水和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等物质的量混合配制成的稀溶液，\(\rm{c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}\)，下列说法错误的是 ______
A、氨水的电离作用大于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用       \(\rm{B}\)、氨水的电离作用小于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用
C、氨水的存在抑制了\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解       \(\rm{D}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)的存在抑制了氨水的电离
E、\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)                 \(\rm{F}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+})}\)
G、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=2c(Cl^{-})}\)   \(\rm{H}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)某种甲酸酯水解反应方程式为：
\(\rm{HCOOR}\) \(\rm{(l)+H_{2}O(l)⇌HCOOH}\) \(\rm{(l)+ROH}\) \(\rm{(l)\triangle H > 0}\)
某小组通过实验研究该反应\(\rm{(}\)反应过程中体积变化忽略不计\(\rm{).}\)反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	\(\rm{HCOOR}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{ROH}\)
物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{一1}}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.99}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.52}\)

甲酸酯转化率在温度\(\rm{T_{1}}\)下随反应时间\(\rm{(t)}\)的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0～5}\)	\(\rm{10～15}\)	\(\rm{20～25}\)	\(\rm{30～35}\)	\(\rm{40～45}\)	\(\rm{50～55}\)	\(\rm{75～80}\)
平均速率\(\rm{/10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{7.4}\)	\(\rm{7.8}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.0}\)

\(\rm{(1)T_{1}}\)温度下平衡体系中\(\rm{.c(ROH}\) \(\rm{)}\)为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}}\)
\(\rm{(2)15～20min}\)范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}⋅min^{一1}}\)，\(\rm{(}\)不要求写出计算过程\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 ______ 的作用．

5．

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度相同的三种盐\(\rm{NaX}\)、\(\rm{NaY}\)、\(\rm{NaZ}\)的溶液，其\(\rm{pH}\)依次为\(\rm{8}\)、\(\rm{9}\)、\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)、\(\rm{HZ}\)的酸性由强到弱的顺序是______．

\(\rm{(2)}\)室温下有下列四种溶液：\(\rm{①0.1mol/L}\)氨水；\(\rm{②0.1mol/LNH_{4}Cl}\)溶液；\(\rm{③}\)混合溶液：盐酸和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)；\(\rm{④}\)混合溶液：\(\rm{NaOH}\)和氨水的浓度均为\(\rm{0.1mol/L.}\)四种溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小排列正确的是_________________

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．
\(\rm{(4)}\)配置\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，通常往配好的溶液中加入______和______
\(\rm{(5)}\)在日常生活中经常用\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_____________________________

6．

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)是几种\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。
\(\rm{①}\) 其中符合\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{② 20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中：\(\rm{2c(SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{)-c(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)-3c(Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)= }\)_________  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 _______ 点；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________．

7．

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{t/℃}\)	\(\rm{200}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{400}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{0.5}\)

 

在\(\rm{200℃}\)时，当测得\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{1mol}\)和\(\rm{0.5mol}\)、\(\rm{1mol}\)时，则该反应的\(\rm{v(N_{2})_{正}}\)_________\(\rm{v(N_{2})_{逆}(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

酸或碱	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{HNO_{2}}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{HClO}\)
电离平衡常数\(\rm{(K_{a}}\)或\(\rm{K_{b})}\)	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{4.6×10^{-4}}\)	\(\rm{5×10^{-10}}\)	\(\rm{3×10^{-8}}\)

 

\(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.升高温度 \(\rm{B.}\)加水稀释 \(\rm{C.}\)加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体  \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸  \(\rm{E.}\)加氢氧化钠固体

\(\rm{③}\)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

8．

Ⅰ\(\rm{.NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是____。

\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})-c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是____________；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。

Ⅱ\(\rm{.pC}\)是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似\(\rm{pH}\)。如某溶液溶质的浓度为\(\rm{1×10^{-3}mol·L^{-1}}\)，则该溶液中该溶质的\(\rm{pC=-\lg 10^{-3}=3}\)。已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中存在下列平衡：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}⇌H^{+}+CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)。图\(\rm{3}\)为\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的\(\rm{pC­pH}\)图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{pH=9}\)时，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中浓度最大的含碳元素的离子为____________________。

\(\rm{(2)pH < 4}\)时，溶液中\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{pC}\)总是约等于\(\rm{3}\)的原因是___________________________________________________。

9．

\(\rm{(1)}\)已知某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-}) B.c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

C.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) D.c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{C}\)是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______________________。

\(\rm{③}\)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(HCl)}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)c(NH_{3}·H_{2}O)}\)，混合后溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的关系为\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{c(Cl^{-})}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时\(\rm{HCN}\)和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数\(\rm{(K_{a})}\)如下表

\(\rm{①25 ℃}\)时，\(\rm{PH}\)相同的\(\rm{NaCN}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)三种溶液，其物质的量浓度最大的是_________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HCN}\)和\(\rm{NaCN}\)等体积混合后溶液中\(\rm{c(OH^{-}) > C(H^{+})}\)，则溶液中除\(\rm{H_{2}O}\)外微粒浓度由大到小的顺序：___________

\(\rm{③}\)向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)，则发生反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\) 在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好沉淀完全\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5} mol·L^{−1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为_______\(\rm{mol·L−1}\)，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2−})}\)等于__________\(\rm{mol·L^{−1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2.0×10^{−12}}\)和\(\rm{2.0×10^{−10})}\)。

10．

\(\rm{(1)}\)常温下将\(\rm{0.2 mol/L HCl}\)溶液与\(\rm{0.2 mol/L MOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)      \(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(M^{+})=}\)     ____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下若将\(\rm{0.2 mol/L HA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH < 7}\)，则说明在相同条件下\(\rm{HA}\)的电离程度   \(\rm{NaA}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下若将\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{HR}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH\neq 7}\)，则混合溶液的\(\rm{p H}\)        \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“无法确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列\(\rm{4}\)种溶液：

\(\rm{①0.1mol/L CH_{3}COONa}\)    \(\rm{②0.1mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)     \(\rm{③0.1mol/L CH_{3}COOH}\)

\(\rm{④0.1mol/LCH_{3}COONa}\)和\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)的混合溶液按\(\rm{pH}\)由大到小顺序排列                     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。