\(\rm{25℃}\)，浓度都是\(\rm{lmol/L}\)的四种正盐溶液，其\(\rm{pH}\)情况如下：

\(\rm{(1)AY}\)溶液\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)将等浓度的\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)稀释相同的倍数，溶液的\(\rm{pH}\)变化幅度：\(\rm{HX}\)________\(\rm{HY}\)；若将等体积、等\(\rm{pH}\)的\(\rm{AOH}\)、\(\rm{BOH}\)溶液在稀释时\(\rm{pH}\)均下降\(\rm{2}\)，则加水量：\(\rm{AOH}\)________\(\rm{BOH(}\)均填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{BX}\)溶液中：\(\rm{c(B^{+})+c(H^{+})-c(OH)=}\)________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{10℃}\)时加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，测得该溶液的\(\rm{pH}\)发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的\(\rm{pH}\)升高的原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液\(\rm{pH}\)升高的原因是\(\rm{NaHCO_{3}}\)受热分解，生成了\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，并推断\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的水解程度______\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)NaHCO_{3}}\)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

\(\rm{⑴}\)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂\(\rm{X}\)，若产生沉淀，则___\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确。试剂\(\rm{X}\)是_____________。

A.\(\rm{ Ba(OH)_{2}}\)溶液    \(\rm{B. BaCl_{2}}\)溶液    \(\rm{C. NaOH}\)溶液   \(\rm{D.}\) 澄清的石灰水

\(\rm{⑵}\)将加热后的溶液冷却到\(\rm{10℃}\)，若溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{8.3}\)，则____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确。

\(\rm{⑶}\)查阅资料，发现\(\rm{NaHCO_{3}}\)的分解温度为\(\rm{150℃}\)，丙断言____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断是错误的，理由是_____________________。

现有\(\rm{25℃}\)时\(\rm{0.1 mol·Lˉ^{1}}\)的氨水。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{c(OHˉ)/c(NH_{3}·H_{2}O)}\)___________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的\(\rm{pH}\)___________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\) ，用离子方程式表示其原因_____________________________．

\(\rm{(3)}\)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=a mol·Lˉ^{1}}\)，则\(\rm{c(SO_{4}^{2}ˉ)=}\)__________．

\(\rm{(4)}\)若向氨水中加入\(\rm{pH=1}\)的硫酸，且氨水与硫酸的体积比\(\rm{1︰1}\)，测得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________．

\(\rm{(5)}\)若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})}\)时，则反应的情况可能为___________

\(\rm{a.}\)氨水过量     \(\rm{b.}\)氨水与盐酸恰好反应     \(\rm{c.}\)盐酸过量

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知将\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按\(\rm{pH}\)由大到小的排列顺序为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{a.NH_{4}HCO_{3}}\)     \(\rm{b.NH_{4}A c.(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)     \(\rm{d.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(}\)改编\(\rm{)NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用 \(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到 \(\rm{Na_{2} CO_{3}}\)或 \(\rm{NaHCO_{3}}\)。

\(\rm{①Na_{2}}\) \(\rm{CO_{3}}\)俗称纯碱，因 \(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出 \(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式                      。

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有 \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和 \(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式                     。

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的 \(\rm{NO_{2}}\)可用 \(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2} +2NaOH=NaNO_{3} +NaNO_{2} +H_{2}O}\)。含 \(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与 \(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得 \(\rm{1L}\)溶液 \(\rm{A}\)，溶液 \(\rm{B}\)为 \(\rm{0.lmol⋅L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中 \(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)、\(\rm{c(NO_{2}^{-})}\)和 \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为                  \(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO 2}\)的电离常数 \(\rm{Ka =7.1×10^{-4} mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数 \(\rm{Ka =1.7×10^{-5} mol⋅L^{-1})}\)。可使溶液 \(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是            。

A.向溶液 \(\rm{A}\)中加适量 \(\rm{NaOH}\)    \(\rm{B.}\)向溶液 \(\rm{A}\)中加适量水    \(\rm{C.}\)向溶液 \(\rm{B}\)中加适量 \(\rm{NaOH}\)     \(\rm{D.}\)向溶液 \(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的 \(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收 \(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液中 \(\rm{H_{2} SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随 \(\rm{pH(}\)室温下\(\rm{)}\)变化的关系如图所示：

图中 \(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是             。

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO3^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)水中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)水中加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质。

\(\rm{(1)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水解反应为放热反应                   \(\rm{b.}\)水解反应为吸热反应

\(\rm{c.NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量              \(\rm{d. NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、蒸馏水，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为___________、________\(\rm{\_}\)。\(\rm{(}\)填“左”、“右”或“不移动”\(\rm{)}\)

    实验室在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{AgNO_{3}}\)固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以       \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”\(\rm{)}\)其水解。

\(\rm{(2)}\)氯化铝水溶液呈    性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：                   

     把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         。

\(\rm{(3)}\)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)中加入\(\rm{N{H}_{4}NO_{3}^{-} }\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质。

\(\rm{(1)}\)含酚酞的\(\rm{0.01mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液显浅红色的原因为________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量

D.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{0.01mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、\(\rm{FeSO_{4}}\)固体，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为__          ______、                      、____      ____。\(\rm{(}\)填“左”、“右”或“不移动”\(\rm{)}\)

___________；质子守恒关系式：____________________________________．

\(\rm{(2)0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________________；电荷守恒关系式：_____________________；物料守恒关系式：____________________；质子守恒关系式：_________________________________________．

\(\rm{(3)CO_{2}}\)在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为_____________．

已知\(\rm{H_{2}B}\)为二元弱酸，请回答下列问题：