回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)常温下，氯化铵的水溶液\(\rm{pH}\)____\(\rm{7(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，

其原因为______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，下列措施能使溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)增大是____。

\(\rm{①}\)通入\(\rm{HCl}\)气体 \(\rm{②}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体    \(\rm{③}\)加入\(\rm{NaOH}\)固体    \(\rm{④}\)加热

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgI)=1.5×10^{-16}}\)，现向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中滴加\(\rm{KI}\)溶液，可观察到的现象为____。

\(\rm{(II).}\)现有浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)醋酸钠。请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{①}\)中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度为____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)④}\)中各离子浓度由大到小的顺序是____。

\(\rm{(3)②}\)和\(\rm{④}\)等体积混合所得溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K_{w}=1×10^{-13}}\)，则\(\rm{t℃(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)____\(\rm{25℃}\)。

在\(\rm{t℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a∶b=}\)____。

室温下，有以下\(\rm{2}\)种溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}\)；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}\)。下列操作可以使\(\rm{2}\)种溶液中的\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)都增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

向三份\(\rm{0.1 mol/L CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入少量\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)固体\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，则\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)浓度的变化依次为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下列有关说法正确的是 (    )

常温下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{{}}}\)溶液中\(\rm{{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{{}}}\)、\(\rm{{H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-}}\)、\(\rm{{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-}}\)三者中所占物质的量分数\(\rm{(}\)分布系数\(\rm{)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(    )

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)最大的\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

根据电离常数的大小可以判断电解质的相对强弱。\(\rm{25℃}\)时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

\(\rm{(1)}\)氢氟酸的电离方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)同浓度的\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HClO}\)三种溶液中，\(\rm{pH}\)最大的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)      \(\rm{B.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{)}\)     \(\rm{C.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)/c(HF)}\)         \(\rm{D.c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)/c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，现有物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液： \(\rm{① Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{② NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{③ NaF}\)溶液  \(\rm{④NaClO}\)溶液。依据数据判断\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______________。\(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)

恒温条件下，在\(\rm{CH_{3}COONa}\)稀溶液中分别加入少量下列物质：\(\rm{①}\)固体\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{②}\)固体\(\rm{KOH}\)  \(\rm{③}\)固体\(\rm{NaHSO_{4}}\) \(\rm{④}\)固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)  \(\rm{⑤}\)冰醋酸，

其中，可使\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(Na^{+})}\)比值一定增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

食醋\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CH_{3}COOH)}\)、纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，则溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})= }\)____________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}HNO_{2}}\)溶液分别与\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)反应开始时，\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}COOH )}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{(HNO_{2})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“：”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)充分反应后，两溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)______ \(\rm{c}\)\(\rm{(NO_{2}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHCO_{3}}\)，所得混合液的\(\rm{pH=6}\)，则混合液中\(\rm{=}\)_____；

\(\rm{(4)}\)常温下，下列方法可以使\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)的电离程度增大的是_____；

\(\rm{a.}\)加入少量的稀盐酸   \(\rm{b.}\)加热溶液  \(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量冰醋酸

\(\rm{(5)PbSO_{4}}\)难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

\(\rm{①}\)因醋酸是弱酸，故反应可进行 \(\rm{②}\)醋酸铅是弱电解质 \(\rm{③}\)醋酸铅在水中形成电离平衡时的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)小于\(\rm{PbSO_{4}}\)的溶解平衡的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)