物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常温下，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的六种溶液\(\rm{①CuCl_{2}}\)、\(\rm{②NaCl}\)、\(\rm{③CH_{3}COONa}\)、\(\rm{④NaOH}\)、\(\rm{⑤Na_{2}CO_{3}}\)， \(\rm{pH}\)从大到小排列顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)日常生活中，明矾和氯化铁常用来作净水剂，其中氯化铁作净水剂的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________________________。实验室在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液时，为了抑制\(\rm{FeCl_{3}}\)的水解可加入少量的_____________\(\rm{(}\)填写物质的名称\(\rm{)}\)，把\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

\(\rm{(3)}\)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：\(\rm{①NH_{4}Cl}\)、\(\rm{②(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{③NH_{3}·H_{2}O}\)、\(\rm{④CH_{3}COONH_{4}}\)、\(\rm{⑤NH_{4}HSO_{4}}\)。溶液\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)从大到小的顺序为：_________________ 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)的饱和溶液中：

\(\rm{①}\)加入固体\(\rm{BaSO_{4}}\)，则\(\rm{c(Ba^{2+})}\)将________________。

\(\rm{②}\)已知某温度时，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}\)，将一定量稀 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)加入一定量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用\(\rm{100 mL}\)纯水或\(\rm{100 mL 0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分别洗涤，两种情况下损失的\(\rm{BaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的质量之比为________。

\(\rm{(5)}\)不能证明\(\rm{HA}\) 是弱电解质的方法是________________

    \(\rm{A.}\)测得\(\rm{0.1mol/L HA}\) 溶液的\(\rm{pH > 1}\)

    \(\rm{B.}\)测得\(\rm{NaA}\) 溶液的\(\rm{pH > 7}\)

    \(\rm{C.pH=1}\)的\(\rm{HA}\) 溶液与盐酸，稀释\(\rm{100}\) 倍后，盐酸的\(\rm{pH}\) 变化大

    \(\rm{D.}\)用足量锌分别和相同\(\rm{pH}\)、相同体积的盐酸和\(\rm{HA}\) 溶液反应，产生氢气一样多

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=10}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合后溶液中\(\rm{C(CH_{3}COOH)=}\)                         \(\rm{mol/L(}\)只列式，不计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同温度相同浓度的下列五种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}②CH_{3}COONH_{4}③(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)

\(\rm{④(NH_{4})_{2}SO_{4}⑤NH_{4}Cl}\)， \(\rm{C(NH_{4}^{+})}\)由大到小的排列顺序为              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{. Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对该反应的原理解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液成酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(3)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两位同学的观点，他选用的试剂是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

     \(\rm{A NH_{4}NO_{3}}\)         \(\rm{B CH_{3}COONH_{4}}\)           \(\rm{C Na_{2}CO_{3}}\)          \(\rm{D}\)氨水

\(\rm{(4)}\)丙同学将所选试剂滴加到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此可知：    

 \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)的解释更合理。\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液反应的离子方程式为：                                              。

 \(\rm{(5)}\)现有\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀的混合物，怎样除去\(\rm{Al(OH)_{3}}\)得到纯净的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，用离子方程式表示出原理：                            。