知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

5．（1）将Na₂CO₃，NaHCO₃，KMnO₄，AlCl₃，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是    、    、    、    （填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为    ．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是    ．
（4）为什么Al₂S₃不能在水溶液中存在，用离子方程式解释    ．

难度：中等

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6．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是    ．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol•L^-1．

难度：中等

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7．回答下列问题：
（1）有一种酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为    ．
（2）AlCl₃溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理    ．
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式    ；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向    移动．
（4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式    ．

难度：中等

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8．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃与60℃时，水的pH相等

B．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

C．常温，在0.10mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH_3•H₂O的电离度降低，溶液pH值减小

D．向沸水中加入适量饱和的FeCl₃溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强

难度：较易

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9．（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO₃   ④CH₃COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH    7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是    ．

难度：中等

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10．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”或“不变”）．

难度：中等

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