知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃，其离子方程式为    ．
若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为    ．
（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
a．降温        b．加水稀释          c．加入NH₄Cl         d．加入NaHCO₃
请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
a．84消毒液具有强氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
c.84消毒液中离子浓度关系c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．

难度：中等

解析收藏试题篮

2．

（2016•河南校级二模）常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A．相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）

B．b、c两点溶液中水的电离程度相同

C．a点溶液中：c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）

D．b、c两点溶液中Na⁺的物质的量：n_b（Na⁺）＜n_c（Na⁺）

难度：中等

解析收藏试题篮

3．有关0.1mol/LNa₂SO₃溶液的说法正确的是（　　）

A．由于水解，溶液中n（SO₃^2-）＜0.1mol

B．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D．2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

难度：中等

解析收藏试题篮

4．如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（　　）

A．高锰酸钾

B．亚硫酸钠

C．氯化铁

D．碳酸钾

难度：较易

解析收藏试题篮

5．常温下，有关 0.1mol/LCH₃COONa 溶液（pH＞7），下列说法不正确的是（　　）

A．根据以上信息，可推断CH₃COOH为弱电解质

B．加水稀释过程中，c（H⁺）•c（OH^-）的值增大

C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO^-的水解

D．同pH的CH₃COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H⁺）前者大

难度：中等

解析收藏试题篮

6．下列说法正确的是（　　）

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H⁺）增大

C．反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

难度：中等

解析收藏试题篮

7．下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，测得Na₂CO₃溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na₂SO₃溶液，说明非金属性：C＜S

B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L^-1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

C．相同温度时，BaSO₄分别在相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中的溶解度相同

D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

难度：中等

解析收藏试题篮

8．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A

C．在NaHS溶液中滴入CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增，pH增大

D．3种pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaOH中c（Na⁺）的大小是①＞②＞③

难度：中等

解析收藏试题篮

9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O、    ．
阳极的电极反应式为    ．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为    ．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：    ．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是    ．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是    （填字母序号）．
A．c（NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂ 的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O 的质量不高于    g．

难度：中等

解析收藏试题篮

10． 25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-8mol/L

B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大

C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1^-）=c（CH₃COOH）

D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷