知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

在一定条件下，相同\(\rm{pH}\)的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的\(\rm{c(H^{+})}\)分别是\(\rm{1.0×10^{-a}mol·L^{-1}}\)和\(\rm{1.0×10^{-b}mol·L^{-1}}\)，在此温度下，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a < b}\)

B．\(\rm{a=b}\)

C．水的离子积为\(\rm{1.0×10^{-(7+a)}}\)

D．水的离子积为\(\rm{1.0×10^{-(b+a)}}\)

难度：中等

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3．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(\rm{NO}\)

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{HCl}\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(\rm{Cl_{2}}\)

难度：较难

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4． \(\rm{Na_{2}S}\)溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释： ______ ， ______ ．

难度：较易

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5．

某酸性溶液中只有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COOˉ}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OHˉ}\)四种离子。则下列描述正确的是( )

A．溶液中离子浓度关系有 \(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COOˉ)}\)

B．加入适量氨水，\(\rm{c(CH_{3}}\)\(\rm{COOˉ)}\)增大，\(\rm{c(OHˉ)}\)减小

C．该溶液可能由\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{CH_{3}}\)\(\rm{COOH}\)与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合而成

D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{CH_{3}}\)\(\rm{COOH}\)溶液混合而成

难度：较易

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6．

在一定条件下，\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中存在水解平衡：\(\rm{S^{2-}+H_{2}O═HS^{-}+OH^{-}.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{HS^{-}}\)浓度减小

C．升高温度，\(\rm{ \dfrac {c(HS^{-})}{c(S^{2-})}}\)增大

D．加入\(\rm{NaOH}\)固体，溶液\(\rm{pH}\)减小

难度：难

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7．

常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液\(\rm{pH}\)如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

溶质	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaClO}\)	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{NaHSO_{3}}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{10.3}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{4.0}\)

A．常温下，\(\rm{HSO_{3}¯}\)的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HClO}\)，\(\rm{pH}\)依次升高

C．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中存在以下关系：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CO_{3}^{2}¯)+c(HCO_{3}¯)+c(OH¯)}\)

D．向氯水中加入少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体，不能增大\(\rm{HClO}\)的浓度

难度：中等

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8．

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )

A．计算机芯片的主要材料是\(\rm{Si}\)

B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机

C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩

难度：易

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9．

下列说法正确的是 ( )

A．常温\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性，由水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7} mol·L^{-1}}\)

B．浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为\(\rm{{SO}_{{3}}^{2-} > {CO}_{{3}}^{{2}-} > {HSO}_{{3}}^{-} > {HCO}_{{3}}^{-}(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}}\) \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\) \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)；\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11})}\)

C．将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}CO_{3}}\)溶液中恰好呈中性，溶液中\(\rm{2c({CO}_{3}^{2-})+c({HCO}_{3}^{-})=0.1{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}(}\)设反应前后溶液体积不变\(\rm{)}\)

D．将足量\(\rm{AgBr}\)固体加入水中，此体系中一定存在\(\rm{c(Ag^{+})=c(Br^{-})}\)

难度：中等

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10． \(\rm{(1)}\)、室温下，如果将\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)和\(\rm{0.05molHCl}\)全部溶于水，形成混合溶液\(\rm{(}\)假设无损失\(\rm{)}\)， ______ 和 ______ 两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)．
\(\rm{(2)}\)、已知某溶液中只有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)四种离子\(\rm{.}\)某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
D.\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ______ ，上述离子浓度大小关系中正确的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{D}\)是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ______ ；
\(\rm{③}\)若该溶液由体积相等的醋酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\) ______ \(\rm{c(NaOH)}\)，混合后\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)与\(\rm{c(Na^{+})}\)的关系是\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\) ______ \(\rm{c(Na^{+}).}\)
\(\rm{(3)}\)、\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的\(\rm{pH}\)增大，主要原因是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了\(\rm{c(OH^{-})}\)
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使\(\rm{c(OH^{-})}\)减小．

难度：中等

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