\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)写出上述制备小苏打的化学方程式__________       

\(\rm{(2)}\)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

\(\rm{①}\)通入氨，冷却、加食盐，过滤\(\rm{②}\)不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是___________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.①}\)析出的氯化铵纯度更高\(\rm{b.②}\)析出的氯化铵纯度更高

\(\rm{c.①}\)的滤液可直接循环使用\(\rm{d.②}\)的滤液可直接循环使用

\(\rm{(3)}\)提取的\(\rm{NH_{4}Cl}\)中含少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。将产品溶解，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，加热至沸，再加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。

\(\rm{(4)}\)称取\(\rm{1.840g}\)小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)，配成\(\rm{250ml}\)溶液，取出\(\rm{25.00ml}\)用\(\rm{0.1000mol/L}\)盐酸滴定，消耗盐酸\(\rm{21.50ml}\)。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将一定质量小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。\(\rm{(}\)选填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种易溶于水的强电解质，它们由如下离

子组成\(\rm{(}\)各种离子不重复\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①0.1 mol/L A}\)溶液的\(\rm{pH < 1}\)；\(\rm{②}\)将\(\rm{B}\)溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；\(\rm{③C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)______________、\(\rm{B}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出“\(\rm{C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到\(\rm{B}\)溶液中反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验确定\(\rm{C}\)及另一种未知物各是什么物质。\(\rm{(}\)只许在\(\rm{A～E}\)中选择检验试剂\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)取少量上述溶液两份：其中一份加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有________，一定没有_________，可能含有_________。

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。        

有一无色溶液，其中可能含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第\(\rm{③}\)个实验中，生成白色沉淀的量与加入\(\rm{NaOH}\)的量有如图所示的相互关系。据此可知：

\(\rm{(1)}\)在原溶液中一定存在的离子有____________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{③}\)个实验中发生反应的离子方程式_______________________________________。