\(\rm{(1)}\)请书写下列物质在水中的电离方程式：

\(\rm{①Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)：________________________________________________________________________；

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中混有的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质的试剂是________，对应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)在一些化学反应中，当反应物的物质的量之比不同时，反应产物也会不同。在水溶液中，当\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)以物质的量之比\(\rm{1∶1}\) 反应时，离子方程式为\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}+Ca^{2+}+OH^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}\)；当\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)以物质的量之比\(\rm{2∶1}\)反应时，离子方程式为__________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)写出下列反应的离子方程式：

 \(\rm{(1).}\)在装有\(\rm{NaCl}\)溶液的试管中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀。发生的离子方程式是______________________________________

\(\rm{(2).H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液混合：______________________________。

\(\rm{(3).}\)将\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)在足量的盐酸中溶解有气泡产生：_____________________；

Ⅱ\(\rm{.}\)写出一个与离子方程式\(\rm{2H^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)相对应的反应化学方程式：_______________________________ 

\(\rm{(1)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

\(\rm{(2)}\)某同学写出以下三个化学方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)

 \(\rm{①NO+HNO_{3}→ N_{2}O_{3}+H_{2}O}\)     \(\rm{②NH_{3}+NO → HNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{③N_{2}O_{4}+H_{2}O → HNO_{3}+HNO_{2\;\;}}\)其中你认为一定不可能实现的是_______________。

为证明实验室所用铝片中含有铁杂质和对实验现象进行分析，做如下实验：取一定量铝片与盐酸反应后溶液。

Ⅰ\(\rm{.}\)将少量溶液于试管中，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)再向Ⅰ试液中逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至过量

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量Ⅱ溶液加入几滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al}\)与盐酸反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ无明显现象，说明无_______离子。

\(\rm{(3)}\)实验Ⅱ溶液先变红后褪色，变红说明有_______离子，证明铝片中有_______杂质。反应发生的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验Ⅲ，无明显现象，说明溶液中没有________离子。

\(\rm{(5)}\)实验Ⅱ溶液褪色的原因是_____________，能证明以上猜想的方法是_________________。