\(\rm{(1)}\)若溶液和铝粉反应后有\(\rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}\)生成，则溶液中一定含有大量的        离子，还可能含有大量的          离子。

\(\rm{(2)}\)若溶液和铝粉反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定不含有大量的         离子。

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______________________________________，______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{。}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现___________现象时，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强。

  Ⅱ\(\rm{.}\) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，实验如下：

由此判断：

\(\rm{(1)}\)溶液中一定存在的离子是____________________________；溶液中肯定不存在的离子是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)为了进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：______________________。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

含铬\(\rm{(}\)Ⅵ\(\rm{)}\)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用\(\rm{Cu_{2}O}\)光催化可以处理含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水。

Ⅰ\(\rm{.}\)制取\(\rm{Cu_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaOH}\)的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系\(\rm{pH}\)及\(\rm{Cl-}\)浓度维持不变\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)阳极材料是_________。

\(\rm{②}\)电解总反应为：_________。

\(\rm{(2)}\)还原法

\(\rm{①}\)工业上可用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应制备纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)，同时放出\(\rm{N_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________。

\(\rm{②}\)控制\(\rm{100℃}\)、\(\rm{pH=5}\)的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得\(\rm{Cu_{2}O}\)，同时产生\(\rm{SO_{2}}\)气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用\(\rm{Cu_{2}O}\)光催化处理含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水的研究。

\(\rm{(1)}\)光照射到\(\rm{Cu_{2}O}\)光催化剂上产生光催化反应，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。写出\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化\(\rm{Cr^{3+}}\)的电极反应_________。

\(\rm{(2)}\)研究中对\(\rm{Cu_{2}O}\)的作用提出两种假设：\(\rm{a.Cu_{2}O}\)作光催化剂；\(\rm{b.Cu_{2}O}\)与\(\rm{Cr2O_{7}^{2-}}\)发生氧化还原反应。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)的添加量是\(\rm{1.74×10-4 mol/L}\)，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的初始浓度是\(\rm{9.60×10-4 mol/L}\)；对比实验，反应\(\rm{1.5}\)小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

\(\rm{(3)}\)溶液的\(\rm{pH}\)对\(\rm{Cr2O72-}\)降解率的影响如下图所示。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\) \(\rm{ \xrightarrow[pH < 2.5]{稀{H}_{2}S{O}_{4}} Cu +CuSO4}\)；酸性越大，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)被还原率越大。

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)时，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的降解率最好的是_________，其原因是_________。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{pH=5}\)时，会产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{pH=5}\)时，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的降解率低的原因是_______。

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为\(\rm{0.9mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的离子是                     。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成沉淀的离子方程式为                     。

\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                   。