\(\rm{(1)}\)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

\(\rm{(2)}\)向上述待测液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，有白色沉淀生成，\(\rm{NaOH}\)溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是__________________，一定没有的阳离子是__________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_________________，确定该离子存在的现象是______________________________。

\(\rm{(3)}\)该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为________。

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

已知铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}(}\)不溶于盐酸和水\(\rm{)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{B}\)的化学式为 ___________________，

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)转化为溶液\(\rm{D}\)发生的离子方程式为____________________；

\(\rm{(3)}\)由沉淀\(\rm{F}\)制取\(\rm{M}\)的化学方程式为____________________；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为____________________；

\(\rm{(5)}\)沉淀\(\rm{C}\)的成份是________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{4∶1∶1∶2}\)形成一种化合物\(\rm{Y}\)，则\(\rm{Y}\)的化学式为________________，向\(\rm{Y}\)中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为 ____________________________________。

      \(\rm{(}\) Ⅱ \(\rm{)}\)某无色溶液只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\)、\(\rm{NO}\)。已知该溶液可与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应，则：

\(\rm{(1)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

\(\rm{(2)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{AlO}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有大量的_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应生成\(\rm{AlO}\)，则反应的离子方程式为________________________。

      \(\rm{( III)}\)已知氯气和热碱反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 5NaCl +NaClO_{3}+ 3H_{2}O}\)，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为_________。

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

某化工厂用软锰矿\(\rm{(}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)及少量\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)和闪锌矿\(\rm{(}\)含\(\rm{ZnS}\)及少量\(\rm{FeS)}\)联合生产\(\rm{Zn}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)，其部分生产流程如下：

已知：过滤\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所得滤液是\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)如下表：

\(\rm{(1)}\)加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是________________      _________  ___。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeS}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)和稀硫酸反应的离子方程式________________________________  __。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{X}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)以生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。\(\rm{pH}\)调节的范围是____________，试剂\(\rm{X}\)可以选用 ____________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{MnCO_{3}}\)                 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)                 \(\rm{C.Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)      \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)电解\(\rm{(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)中阳极的电极反应式为_____________               ___________。

\(\rm{(5)Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)是制作电池的原料。某锌\(\rm{-}\)锰碱性电池以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：\(\rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}\)。

该电池的正极的电极反应式为______________               __________。