\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)W}\)在元素周期表中的位置________________ 。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)可形成一种化合物\(\rm{Y_{2}X_{4}}\)，请写出该化合物的电子式__________，工业合成\(\rm{Y}\)的简单氢化物的化学方程式为________________。

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Z}\)组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的\(\rm{CN^{-}}\)氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________________________；

\(\rm{(4)}\)写出铜和\(\rm{Y}\)的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

\(\rm{(5)W}\)最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有\(\rm{28 mol}\)电子发生转移时，共产生\(\rm{9 mol}\)气体，写出该反应的化学方程式______________。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)。现分别取\(\rm{100 mL}\)的三等份溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加过量浓\(\rm{NaOH}\)溶液加热，没有气体和沉淀，只得到澄清溶液甲。再向甲溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{②}\)第二份加入足量盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为\(\rm{11.65 g}\)。

\(\rm{③}\)第三份加氯的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液，振荡后静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层未变色。

依据实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验\(\rm{①}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{②}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{③}\)可以确定一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)综合以上实验可判断：溶液\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7}\)，原因是__________________；还有离子无法确定，验证其是否存在的方法是_________。

下表是\(\rm{25℃}\)时三种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因____________________。

\(\rm{(2)A^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)在水中结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由大到小的顺序为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaA}\)的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{NaA}\)溶液中通少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)某同学用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液进行如下图所示实验：

\(\rm{①}\) 充分反应后\(\rm{a}\)试管中大量存在的离子是_______________________________________。

\(\rm{②}\) 用离子方程式表示\(\rm{b}\)试管中发生的反应_____________________________________。

离子方程式\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}\)表示的意义是__                     ，写出实现该离子反应的一个化学方程式_______________________。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有\(\rm{NH^{+}_{4}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO^{-}_{3}}\)、\(\rm{CO^{2}_{3}}\)、\(\rm{SO^{2}_{4}}\)中的几种。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________________________存在。

\(\rm{(2)}\)取出部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制氯水，经振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色。排除___________存在。

\(\rm{(3)}\)另取部分溶液，逐渐向其中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_____________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

\(\rm{(4)}\)另取部分上述碱性溶液，向其中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。证明___________存在，又排除___________________存在。

\(\rm{(5)}\)根据上述实验事实确定：\(\rm{①}\)该溶液中肯定存在的离子是______________；\(\rm{②}\)还不能确定是否存在的离子是__________________。

有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，经处理，每个工厂里排出的废液只含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)当中的一种。某中学的环保小组取河水进行检验时发现：\(\rm{①}\)甲处河水呈乳白色；\(\rm{②}\)乙处河水呈浑浊的红褐色；\(\rm{③}\)丙处河水由浑变清。\(\rm{④}\)丁处河水产生气泡，河水仍清澈。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列工厂排出的废液里的污染物：丁_________。

\(\rm{(2)}\)用化学方程式表示乙处形成浑浊红褐色河水的原因_____________________________________________推测该处混合物的分散质粒子接近以下哪个范围。____________

A.\(\rm{0.01nm}\)    \(\rm{B.5～15nm}\)    \(\rm{C. 20～100nm}\)    \(\rm{D.2.5µm(}\)微米\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释丙处可观察到的现象。

_________________________________________________________

以绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)为原料制备高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\) “氧化”时发生反应的离子方程式为             。

\(\rm{(2)}\) “合成”时生成\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的离子方程式为             。不同温度和\(\rm{pH}\)下\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)在水溶液中的稳定性如下图所示。

为了提高“合成”时\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的产率，下列措施可行的是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.充分搅拌反应液

B.控制反应在\(\rm{60℃}\)左右进行

C.将氧化后所得溶液分多次加入\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液中

D.将\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

\(\rm{(3)}\) “滤渣”的主要成分为            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{"}\)过滤\(\rm{"}\)后的滤液中加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液可析出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)                     \(\rm{c}\)\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})(}\)填\(\rm{" < "}\)、\(\rm{" > "}\)或\(\rm{"=");}\)此时母液中的阴离子除\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)和\(\rm{OH^{-}}\)外，一定还含有         。

\(\rm{(1)}\)已知某溶液中只存在\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

\(\rm{(2)}\)常温下，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离平衡常数为\(\rm{K=4.6×10^{-4}(}\)已知\(\rm{ \sqrt{4.6} =2.14)}\)，向\(\rm{20mL0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{2}}\)溶液中逐滴加入相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液至滴定终点，测得混合液的\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化如图所示，\(\rm{①}\)下列判断正确的是(    )

\(\rm{②}\)水的电离程度最大的点是：________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)，或\(\rm{d)}\)

\(\rm{(3)}\)分析图象，在原溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Al^{3+})}\)的比值为        \(\rm{.NO_{3}^{-}}\)是否存在？    填\(\rm{(}\)“存在”“不存在”或“不确定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{II}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子\(\rm{(}\)各离子不重复\(\rm{)}\)：阳离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)   阴离子：\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) ，已知：

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

\(\rm{①}\)将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

\(\rm{②0.1mol/L}\)乙溶液中\(\rm{c(H^{+}) > 0.1mol/L}\)；

\(\rm{③}\)向丙容器中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀生成．

\(\rm{(1)}\)甲是_________，乙是_______，丙是_________，丁是___________．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①③}\)相关反应的离子方程式_____________________________________