请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氯化铁做净水剂的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)——————————————}\)。

\(\rm{(2)}\)吸收剂\(\rm{X}\)的化学式为\(\rm{——————}\)，氧化剂\(\rm{Y}\)的化学式为___。

\(\rm{(3)}\)碱性条件下反应\(\rm{①}\)的离子方程式为\(\rm{————————————————}\)。

\(\rm{(4)K_{2}FeO_{4}}\)在水溶液中易发生反应：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O=4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。在提纯\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O B.}\)稀\(\rm{KOH}\)溶液   \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)溶液    \(\rm{D.Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液

已知某溶液\(\rm{X}\)可能由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SiO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

\(\rm{(1)}\)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

\(\rm{(2)}\)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定\(\rm{B}\)的成分，取一定量经洗涤后的\(\rm{B}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应，白色固体的物质的量与\(\rm{Y}\)溶液体积之间的关系如图所示，\(\rm{Y}\)可能为______________，\(\rm{B}\)的组成为________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)现有下列七种物质：

\(\rm{①}\)铝\(\rm{②}\)蔗糖\(\rm{③CO_{2}④H_{2}SO_{4}⑤Ba(OH)_{2}⑥}\)红褐色的氢氧化铁胶体\(\rm{⑦HCl}\)

\(\rm{(1)}\)上述物质中属于电解质的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{⑥}\)的溶液中逐渐滴加\(\rm{⑦}\)的溶液，看到的现象是_______________________

\(\rm{(3)}\)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为\(\rm{H+OH^{-}=H_{2}O}\)，

则该反应的化学方程式为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是一块用\(\rm{FeCl_{3}}\)，溶液与\(\rm{Cu}\)反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：\(\rm{FeCl_{3}+Cu→CuCl_{2}+X}\)．

\(\rm{(1)}\)上式中\(\rm{X}\)物质的化学式为_____\(\rm{.}\)在上述反应中氧化产物为_______，

\(\rm{(2)}\)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：_______________

\(\rm{(3)}\)该反应的离子方程式为__________________．

由\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C{{O}_{3}}^{2-} }\)、\(\rm{S{{O}_{4}}^{2-} }\)、\(\rm{S{{O}_{3}}^{2-} }\)、\(\rm{Na^{+}}\)中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：\(\rm{①}\)向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入\(\rm{CCl_{4}}\)振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈橙色，用分液漏斗分离；\(\rm{②}\)向分液后所得的水溶液中加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；\(\rm{③}\)在滤液中加\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原溶液中肯定有的离子是________，肯定没有的离子是________。

\(\rm{(2)}\)判断是否有\(\rm{Na^{+}}\)的理由是________________。

\(\rm{(3)}\)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_______________。

\(\rm{(4)}\)若步骤\(\rm{②}\)改用\(\rm{BaCl_{2}}\)和盐酸的混合溶液，对\(\rm{(1)}\)的结论________\(\rm{(}\)填“有影响”或“无影响”\(\rm{)}\)。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)；\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)。已知：

\(\rm{① 0.1mol/L}\)的\(\rm{C}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+}) = 0.1mol/L}\)

\(\rm{② D}\)溶液呈蓝色

\(\rm{③}\)将\(\rm{C}\)溶液加入到溶液\(\rm{B}\)和\(\rm{E}\)中，分别产生白色沉淀和气泡

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请写出物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的化学式：

\(\rm{A}\)_________ \(\rm{B}\)________  \(\rm{C}\)_________  \(\rm{D}\)_________  \(\rm{E}\)__________

\(\rm{(2)}\)请写出碳酸钙与溶液\(\rm{C}\)反应的离子方程式：______________________________

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{1.5mol/L 100mL}\)溶液\(\rm{A(}\)过量\(\rm{)}\)与\(\rm{a mol/L 50 mL}\)溶液\(\rm{D}\)混合后，产生\(\rm{33.1g}\)沉淀，则\(\rm{a = }\)________，若向反应后的体系中加入\(\rm{5mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为______\(\rm{mL}\)。

实验室用辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备某种碱式碳酸铜【\(\rm{Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O}\)】的主要实验流程如下。

已知：\(\rm{1}\)、“浸取”步骤中，发生反应\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，其中反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)之间反应\(\rm{{\,\!}^{：}2MnO_{2}+ Cu_{2}S + 4H_{2}SO_{4} = 2MnSO_{4} + 2CuSO_{4} +S↓+4H_{2}O}\)

\(\rm{2.}\)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{PH}\)值见下表：

\(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，另一反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为：                \(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的成分为\(\rm{MnO_{2}}\)、                \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)“除铁”步骤中，控制适宜的\(\rm{PH}\)值范围为                  

\(\rm{(4)}\)“沉锰”步骤中，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)的离子方程式为：                          

\(\rm{(5)}\)某学生为确定【\(\rm{Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O}\)】\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为整数\(\rm{)}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体\(\rm{4.80g}\)。

\(\rm{②}\)称取与\(\rm{①}\)等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重\(\rm{1.08 g}\)和\(\rm{0.88 g}\)。

根据以上实验数据计算确定【\(\rm{Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O}\)】的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

I.人体胃液中含有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有\(\rm{①}\)吸收性抗酸药，如小苏打等。\(\rm{②}\)非吸收性抗酸药，如\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)等。

\(\rm{(1)}\)写出小苏打化学式：______________________________。

\(\rm{(2)CaCO_{3}}\)作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{II.}\)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

\(\rm{①0.1mol/L}\)乙溶液中\(\rm{c(H^{+}) > 0.1mol/L}\)；

\(\rm{②}\)甲溶液显碱性，且分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

\(\rm{③}\)向丙容器中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀生成．

\(\rm{(1)}\)乙是_______，丙是_________．

\(\rm{(2)50mL}\)含\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到\(\rm{14.51g}\)白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀\(\rm{HNO_{3}}\)充分反应后，沉淀减少到\(\rm{4.66g}\)，并有气体产生．

\(\rm{a}\)、写出产生气体的离子方程式_________________；

\(\rm{b}\)、混合溶液中\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量的浓度是___________________\(\rm{mol/L}\)．

根据题意回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)淡黄色粉末为________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)溶液中肯定有_________离子，肯定没有______离子。

\(\rm{(3)}\)溶液中离子的物质的量之比为__________。\(\rm{(}\)须指明具体的离子\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出下列反应方程式：

\(\rm{①}\)淡黄色粉末与水反应的化学方程式：______________。

\(\rm{②}\)刺激性气味的气体产生的离子方程式：__________。

\(\rm{③}\)沉淀部分减少时的离子方程式：_____________。

\(\rm{③}\)锌投入硫酸铜溶液中： __________________________________________________

将足量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的混合溶液中，生成沉淀的质量\(\rm{(m)}\)和通入\(\rm{CO_{2}}\)体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)ab}\)段发生的离子反应方程式为                  ．

\(\rm{(2)bc}\)段依次发生两个离子反应，首先是       ，其次是       ．

\(\rm{(3)cd}\)段发生的反应的化学方程式是                 ．