离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)单质    \(\rm{②}\)氧化物    \(\rm{③}\)电解质    \(\rm{④}\)盐    \(\rm{⑤}\)化合物

    \(\rm{(2)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    \(\rm{(3)}\)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    \(\rm{(4)}\)试列举出三种不同类别的物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐\(\rm{)}\)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“\(\rm{B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}BaS{{O}_{4}}\downarrow }\)”来表示，请写出有关反应的化学方程式\(\rm{(3}\)个\(\rm{)}\)：

    \(\rm{①}\)____________________________________________________；

    \(\rm{②}\)____________________________________________________；

    \(\rm{③}\)____________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别是\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{NaOH}\)四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)甲同学用物质\(\rm{X}\)一次性鉴别上述四种物质，他将适量的\(\rm{X}\)溶液分别加入四种溶液中，结果发现：\(\rm{C}\)溶液变为棕黄色；\(\rm{B}\)溶液中有白色沉淀产生；\(\rm{D}\)溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。

\(\rm{B}\)的化学式是________；\(\rm{D}\)的电子式是________；\(\rm{X}\)的化学式是________；\(\rm{A}\)溶液中水的电离程度________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)C}\)溶液中水的电离程度。

\(\rm{(2)}\)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液所涉及的所有离子方程式：\(\rm{B{a}^{2+}+SO_{4}^{2−}=BaS{O}_{4}↓ }\)、__________________、_______________、____________________。

\(\rm{(3)}\)丙同学用\(\rm{MgSO_{4}}\)来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)中分别加入\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：

    \(\rm{A.NH_{4}Cl}\)溶液能使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，主要是\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)水解产生\(\rm{H^{+}}\)的缘故。

    \(\rm{B.NH_{4}Cl}\)溶液能使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，主要是\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)结合\(\rm{OH^{-}}\)的缘故。

若要证明\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)哪一种解释正确，可以在生成的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为_________。

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为 \(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液\(\rm{100 mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：____________________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_____________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)某无色溶液只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)。已知该溶液可与\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应，则：

\(\rm{(1)}\) 该溶液与\(\rm{Al}\)反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

\(\rm{(2)}\) 该溶液与\(\rm{Al}\)反应后有\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)生成，则反应的离子方程式为______________________，原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

\(\rm{(III)}\)已知氯气和热碱反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH \underset{∆}{\overset{}{=}} 5NaCl +NaClO_{3}+ 3H_{2}O}\)，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大\(\rm{(}\)按\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的顺序\(\rm{)}\)，将等物质的量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)溶于水，所得溶液中只含有

\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)五种离子\(\rm{(}\)不考虑难溶物自身的溶解\(\rm{)}\)，同时生成一种阴、阳离子个数比为\(\rm{1:1}\)的白色沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．

A.\(\rm{Na^{+}}\)    \(\rm{B.Mg^{2+}}\)   \(\rm{C.Cu^{2+}}\)   \(\rm{D.Ag^{+}}\)

\(\rm{(2)}\)三种正盐的化学式分别是：\(\rm{A}\)    ，\(\rm{B}\)   ，\(\rm{C}\)             

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同时溶于水时反应的离子方程式为

实验室用辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备某种碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的主要实验流程如下。

已知：\(\rm{1.}\)“浸取”步骤中，发生反应\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，其中反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)之间反应：\(\rm{2MnO_{2}+Cu_{2}S+4H_{2}SO_{4}===2MnSO_{4}+2CuSO_{4}+S↓+4H_{2}O}\)

\(\rm{2.}\)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)值见下表：

\(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，另一反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为：________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为\(\rm{MnO_{2}}\)、________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)“除铁”步骤中，控制适宜的\(\rm{pH}\)值范围为________

\(\rm{(4)}\)“沉锰”步骤中，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)的离子方程式为：____________________

\(\rm{(5)}\)某学生为确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O](a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为整数\(\rm{)}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体\(\rm{4.80 g}\)。

\(\rm{②}\)称取与\(\rm{①}\)等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重\(\rm{1.08 g}\)和\(\rm{0.88 g}\)。

根据以上实验数据计算确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐均为溶液\(\rm{)}\)。

根据该表回答问题：

\(\rm{(1)}\) 第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是________。

\(\rm{(2)}\) 第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。

\(\rm{(3)}\) 不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第Ⅱ组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为____________________，____________________，____________________。

现有失去标签的四瓶无色溶液\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，只知它们是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{NaHSO_{4}}\)和\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)，为鉴别它们，进行如下实验：

\(\rm{①A+D→}\)溶液\(\rm{+}\)气体    \(\rm{②B+C→}\)溶液\(\rm{+}\)沉淀

\(\rm{③B+D→}\)溶液\(\rm{+}\)沉淀    \(\rm{④A+B→}\)溶液\(\rm{+}\)沉淀

\(\rm{⑤.}\)将\(\rm{④}\)得到的沉淀物加入\(\rm{③}\)所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

写出实验中反应\(\rm{①——⑤}\)的所有离子方程式。

\(\rm{①}\)\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)

\(\rm{②}\)\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)

\(\rm{③}\)\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)

\(\rm{④}\)\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)

\(\rm{⑤}\)\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)

现有五种物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，其中有一种是碱，有一种是酸，另外三种物质是正盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

\(\rm{①A}\)溶液与\(\rm{B}\)溶液反应生成无色气体\(\rm{X}\)，气体\(\rm{X}\)可以和\(\rm{C}\)溶液反应生成沉淀\(\rm{E}\)，沉淀\(\rm{E}\)可与\(\rm{B}\)溶液反应；

\(\rm{②B}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应生成白色沉淀\(\rm{D}\)，沉淀\(\rm{D}\)不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{X}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{B}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式：____________；

气体\(\rm{X}\)可以和\(\rm{C}\)溶液反应生成沉淀\(\rm{E}\)的离子方程式：____________

\(\rm{(3)}\)一般溶液中\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)检验所用试剂及顺序是___________________。

导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

\(\rm{(1)}\)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质\(\rm{A}\)可以是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{①}\)干燥的氯化钠晶体 \(\rm{②}\)干燥的氢氧化钠晶体

\(\rm{③}\)蔗糖晶体 \(\rm{④}\)酒精 \(\rm{⑤}\)氯化钠溶液 \(\rm{⑥}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{⑦}\)稀盐酸 \(\rm{⑧}\)硫酸铜溶液

\(\rm{(2)}\)在电解质溶液的导电性装置\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是        。 

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液\(\rm{B.}\)硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液\(\rm{C.}\)石灰乳中滴加稀盐酸\(\rm{D.}\)稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液