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            • 1．

              氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)有如下两种途径：

              途径\(\rm{1}\)：以重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)为原料，流程如下：

              \(\rm{(1)}\)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

              \(\rm{(2)}\)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

              \(\rm{(3)}\)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

              途径\(\rm{2}\)：以毒重石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaCO_{3}}\)，含\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料，流程如下：

               

              \(\rm{Ca^{2+}}\)

              \(\rm{Mg^{2+}}\)

              \(\rm{Fe^{3+}}\)

              开始沉淀时的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{11.9}\)

              \(\rm{9.1}\)

              \(\rm{1.9}\)

              完全沉淀时的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{13.9}\)

              \(\rm{11.1}\)

              \(\rm{3.7}\)

              已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)。

              \(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)滤渣\(\rm{II}\)中含_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤析出后，滤液中含有的\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度为_______。

              \(\rm{(6)}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，其原因是为了防止生成______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 2．

              高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

              已知：\(\rm{①}\)溶液Ⅰ中除\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)等离子。\(\rm{②}\)几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

              \(\rm{Fe^{3+}}\)

              \(\rm{Al^{3+}}\)

              \(\rm{Fe^{2+}}\)

              \(\rm{Mg^{2+}}\)

              开始沉淀时\(\rm{pH}\)

              \(\rm{1.5}\)

              \(\rm{3.3}\)

              \(\rm{6.5}\)

              \(\rm{9.4}\)

              沉淀完全时\(\rm{pH}\)

              \(\rm{3.7}\)

              \(\rm{5.2}\)

              \(\rm{9.7}\)

              \(\rm{12.4}\)

              \(\rm{(1)Mg}\)在周期表中的位置是________，\(\rm{Si}\)的原子结构示意图为________。

              \(\rm{(2)}\)向溶液Ⅰ中加入\(\rm{X}\)试剂的作用是________________________________。

              \(\rm{(3)}\)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液反应的离子方程式是______________________________。

              \(\rm{(5)}\)下图是溶液Ⅱ中\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率随温度\(\rm{t}\)的变化示意图：

              \(\rm{①}\)向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________________。

              \(\rm{②t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)前\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率增大的原因是__________________________。\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)后\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率下降的原因是__________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

              难度：易
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            • 3． 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种\(\rm{.}\)请根据所学化学知识回答下列问题：
              Ⅰ、已知\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
              \(\rm{①}\) ______  \(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)溶液中共有 ______ 种不同的粒子\(\rm{(}\)指分子和离子\(\rm{)}\)．

              Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
              \(\rm{(1)}\)若三种溶液的浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，其\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ ；中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若三种溶液的\(\rm{pH}\)都为\(\rm{2}\)，分别取\(\rm{10mL}\)上述溶液加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，此时三种溶液的\(\rm{pH_{1}}\)、\(\rm{pH_{2}}\)、\(\rm{pH_{3}}\)之间的关系为 ______ \(\rm{(}\)用“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，\(\rm{pH_{1}}\)--代表盐酸、\(\rm{pH_{2}}\)--代表硫酸、\(\rm{pH_{3}}\)--代表醋酸\(\rm{)}\)

              难度：较易
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            • 4．
              某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
              \(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液等体积混合得到浊液\(\rm{a}\)，过滤得到滤液\(\rm{b}\)和白色沉淀\(\rm{c}\)；
              \(\rm{②}\)向滤液\(\rm{b}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，出现浑浊；
              \(\rm{③}\)向沉淀\(\rm{c}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，沉淀变为黄色；
              \(\rm{④}\)向\(\rm{AgI}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液，无明显现象．
              已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{AgI}\)的溶解度分别是\(\rm{1.5×10^{-4}g}\)和\(\rm{3×10^{-7}g}\)，请回答：
              \(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{c}\)是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)根据实验，可以得出的结论是 ______ ．
              难度：易
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            • 5．
              \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)碳酸镧\(\rm{[La_{2}(CO_{3})_{3}]}\)可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：\(\rm{LaCl_{3}+6NH_{4}HCO_{3}═La_{2}(CO_{3})_{3}↓+6NH_{4}Cl+3CO_{2}↑+3H_{2}O}\)；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．

              \(\rm{(1)}\)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：\(\rm{F→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______
              \(\rm{(2)Y}\)中发生反应的化学反应式为 ______
              \(\rm{(3)X}\)中盛放的试剂是 ______ ，其作用为 ______
              \(\rm{(4)Z}\)中应先通入\(\rm{NH_{3}}\)，后通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，原因为 ______
              \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)氢氧化铈\(\rm{[Ce(OH)_{4}]}\)是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{CeFCO_{3})}\)经如下流程获得：

              已知：在酸性溶液中\(\rm{Ce^{4+}}\)有强氧化性，回答下列问题：
              \(\rm{(5)}\)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈\(\rm{(CeO_{2})}\)，其在酸浸时反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)已知有机物\(\rm{HT}\)能将\(\rm{Ce^{3+}}\)从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
              \(\rm{2Ce^{3+}(}\)水层\(\rm{)+6HT(}\)有机层\(\rm{)2CeT_{3}(}\)有机层\(\rm{)+6H^{+}(}\)水层\(\rm{)}\)
              从平衡角度解释：向\(\rm{CeT_{3}(}\)有机层\(\rm{)}\)加入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)获得较纯的含\(\rm{Ce^{3+}}\)的水溶液的原因是 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K_{sp}[Ce(OH)_{3}]=1×10^{-20}}\)，为了使溶液中\(\rm{Ce^{3+}}\)沉淀完全，需调节\(\rm{pH}\)至少为 ______ ．
              \(\rm{(8)}\)取某\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.50g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)铈被还原成\(\rm{Ce^{3+}).}\)
              \(\rm{①FeSO_{4}}\)溶液盛放在 ______ \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中．
              \(\rm{②}\)根据下表实验数据计算\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的纯度 ______ ．
              滴定次数 \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液体积\(\rm{(mL)}\)
              滴定前读数 滴定后读数
              第一次 \(\rm{0.50}\) \(\rm{23.60}\)
              第二次 \(\rm{1.00}\) \(\rm{26.30}\)
              第三次 \(\rm{1.20}\) \(\rm{24.10}\)
              \(\rm{③}\)若用硫酸酸化后改用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液滴定产品从而测定\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的纯度，其它操作都正确，则测定的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的纯度 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 6．
              工业上制备\(\rm{BaCl_{2}}\)的工艺流程图如图：

              某研究小组在实验室用重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)对工业过程进行模拟实验\(\rm{.}\)查表得
              \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s)}\) \(\rm{ \overset{{高温}}{ }}\) \(\rm{4CO(g)+BaS(s)\triangle H_{1}=+571kJ⋅mol^{-1}}\)     \(\rm{①}\)
              \(\rm{BaSO_{4}(s)+2C(s)}\) \(\rm{ \overset{{高温}}{ }}\) \(\rm{2CO_{2}(g)+BaS(s)\triangle H_{2}=+226kJ⋅mol^{-1}}\)     \(\rm{②}\)
              \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{ \overset{{高温}}{ }}\) \(\rm{2CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{(2)}\)气体用过量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，得到\(\rm{Na_{2}S}\)，在\(\rm{Na_{2}S}\)水溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)与\(\rm{c(S^{-2})}\)的关系是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})}\)   \(\rm{B.c(Na^{+}) < 2c(S^{2-})}\)
              C.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(S^{2-})}\)        \(\rm{D.2c(Na^{+}) > c(S^{2-})}\)
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{KBr}\)，当两种沉淀共存时，\(\rm{ \dfrac {c(Br^{-})}{c(Cl^{-})}=}\) ______ ．
              \(\rm{[K_{sp}(AgBr)=5.4×10^{-13},K_{sp}(AgCl)=2.0×10^{-10}]}\)
              \(\rm{(4)}\)常温常压下，空气中的\(\rm{CO_{2}}\)溶于水达到平衡时，溶液的\(\rm{pH=5.6}\)，溶液中 \(\rm{c(H_{2}CO_{3})=l.5×10^{-5}mol⋅L^{-1}.}\)若忽略水的电离及\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二级电离，则\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}}\) 的平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ \(\rm{.(}\)保留两位有效数字\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{10^{-5.60}=2.5×10^{-6})}\)
              难度：较易
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            • 7．
              镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
              \(\rm{I}\)：实验室采用\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液与过量氨水反应制备\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)，主要流程如下：

              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时\(\rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)，\(\rm{Ksp[Al(OH)_{2}]=3×10^{-34}}\)，该温度下向浓度均为\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______  沉淀\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)高温焙烧时发生反应的化学方程式 ______ ，洗涤沉淀时的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)常温下如果向\(\rm{AlCl_{3}}\)饱和溶液中不断通人\(\rm{HCl}\)气体，可析出\(\rm{AlCl_{3}⋅6H_{2}O}\)晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ______ ．
              Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体\(\rm{.}\)为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

              \(\rm{(1)G}\)装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是 ______ ，为了证明气体中含有氢气，装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)中加入的试剂分别为 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}⋅CuSO_{3}⋅2H_{2}O)}\)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，\(\rm{100℃}\)时发生分解\(\rm{.}\)可由\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装罝如图所示：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用\(\rm{70\%}\)硫酸而不用稀硫酸和\(\rm{98\%}\)浓硫酸，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥\(\rm{.}\)检验己洗涤完全的方法是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}\) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入 ______ 溶液，加入适最纯净的 ______ 调节\(\rm{3.2 < pH < 4.2}\)，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用\(\rm{95\%}\) 酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O.}\)
              \(\rm{[}\)已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{(5.8,8.8)}\)； \(\rm{Cu(OH)_{2}}\) \(\rm{(4.2,6.7)}\)； \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{(1.1,3.2)]}\)．
              难度：较易
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            • 9．

              氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)按下述流程制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}⋅2H_{2}O)}\)。

              \(\rm{(1)}\)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与\(\rm{Cl_{2}}\)反应转化为固体\(\rm{1(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

               
              \(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是_____________。
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
              \(\rm{③}\)有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收\(\rm{HCl}\)的装置，你认为是否必要_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.NaOH}\)    \(\rm{b.NH_{3}⋅H_{2}O}\)   \(\rm{c.CuO}\)    \(\rm{d.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}e.CuSO_{4}}\)
              \(\rm{(3)}\)在溶液\(\rm{2}\)转化为\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
              已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：\(\rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(aq)+4Cl^{-}(aq)}\) \(\rm{CuCl_{4}^{2-}(aq)+4H_{2}O(l)}\)
              蓝色                   黄色\(\rm{①}\)上述反应的化学平衡常数表达式是\(\rm{K=}\)__________________。若增大氯离子浓度，\(\rm{K}\)值_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液\(\rm{Y}\)，进行如下实验，其中能够证明\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中有上述转化关系的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________________。
              \(\rm{a.}\)将\(\rm{Y}\)稀释，发现溶液呈蓝色
              \(\rm{b.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体，溶液变为绿色
              \(\rm{c.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体，溶液变为绿色
              \(\rm{d.}\)取\(\rm{Y}\)进行电解，溶液颜色最终消失。
              难度：较难
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            • 10．

              已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在碱性较强的溶液中将生成\(\rm{[Cr(OH)_{4}]^{—}}\)，铬的化合物有毒，由于\(\rm{+6}\)价铬的强氧化性，其毒性是\(\rm{+3}\)价铬毒性的\(\rm{100}\)倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用\(\rm{FeSO_{4}}\)等将\(\rm{+6}\)价铬还原成\(\rm{+3}\)价铬。具体流程如下：

               

              有关离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

              有关离子

              \(\rm{Fe^{2+}}\)

              \(\rm{Fe^{3+}}\)

              \(\rm{Cr^{3+}}\)

              完全沉淀为对应氢氧化物的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{9.0}\)

              \(\rm{3.2}\)

              \(\rm{5.6}\)

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{7}^{2-}}\)与\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

              _____________________________________________________________。
              \(\rm{(2)}\)在含铬废水中加入\(\rm{FeSO_{4}}\)再调节\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cr^{3+}}\)产生氢氧化物沉淀。
                  则在操作\(\rm{②}\)中可用于调节溶液\(\rm{pH}\)的试剂最好为：_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；
                  \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)       \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\)     \(\rm{C.Ba(OH)_{2}}\)     \(\rm{D.NaOH}\)
                  此时调节溶液的\(\rm{pH}\)范围在____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)最佳。
                  \(\rm{A.12～14}\)     \(\rm{B.10～11}\)     \(\rm{C.6～8}\)        \(\rm{D.3～4}\)
              \(\rm{(3)}\)将等体积的\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液混合能析出\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀\(\rm{(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12})}\)，请写出表示\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)溶解平衡的方程式_______________________________，并简要写出能生成\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀原因的计算过程，______________________。
              难度：难
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