知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验Ⅰ	试剂		现象
	滴管	试管
	\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液 \(\rm{(pH=4)}\)	\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaNO_{2}}\)溶液\(\rm{(pH=8)}\)	\(\rm{a.}\)滴入\(\rm{1}\)滴\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。\(\rm{2}\)小时后，无明显变化
		\(\rm{1mol⋅L^{-1}NaNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=8)}\)	\(\rm{b.}\)持续滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，无明显变化。

资料：\(\rm{[Fe(NO)]^{2+}}\)在溶液中呈棕色。
\(\rm{(1)}\)研究现象\(\rm{a}\)中的黄色溶液。
\(\rm{①}\)用 ______ 溶液检出溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)。
\(\rm{②}\)甲认为是\(\rm{O_{2}}\)氧化了溶液中的\(\rm{Fe^{2+}.}\)乙认为\(\rm{O_{2}}\)不是主要原因，理由是 ______ 。
\(\rm{③}\)进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为\(\rm{NO.}\)产生\(\rm{NO}\)的电极反应式是 ______ 。
实验Ⅱ的目的是 ______ 。

\(\rm{(2)}\)研究现象\(\rm{a}\)中的棕色溶液。
\(\rm{①}\)综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象\(\rm{a}\)中溶液变为棕色可能是\(\rm{NO}\)与溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)或\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)研究酸性条件下，溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应。

序号	操作	现象
\(\rm{ⅰ}\)	取\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，加醋酸至\(\rm{pH=3}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液	溶液立即变为棕色
\(\rm{ⅱ}\)	取\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液，加醋酸至\(\rm{pH=3}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液	无明显变化
\(\rm{ⅲ}\)	分别取\(\rm{0.5mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液与\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，混合，小心加入\(\rm{0.5mL}\)浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

\(\rm{①ⅰ}\)中溶液变为棕色的离子方程式是 ______ 、 ______ 。
\(\rm{②ⅲ}\)中出现棕色的原因是 ______ 。
实验结论：本实验条件下，溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

难度：较易

解析收藏试题篮

2．
以含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴\(\rm{.}\)流程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，所用主要玻璃仪器的名称是 ______ 、 ______ ；需要选择的试剂是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)乙醇 \(\rm{b.}\)苯 \(\rm{c.}\)四氯化碳 \(\rm{d.}\)裂化汽油
\(\rm{(2)}\)通氯气反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)证明\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)完全沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)CaO}\)用来调节溶液\(\rm{Y}\)的\(\rm{pH}\)，可以使\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制\(\rm{pH}\)范围是 ______ ．

开始沉淀时沉淀完全时

\(\rm{Mg^{2+}}\) \(\rm{pH=9.6}\) \(\rm{pH=11.0}\)

\(\rm{Ca^{2+}}\) \(\rm{pH=12.2}\) \(\rm{c(OH^{-})=1.8mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)操作Ⅱ用图\(\rm{2}\)所示操作 ______ 实现\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{).}\)原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式解释\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(7)}\)在探究\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解性的实验中，发现向装有少量\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)浊液的试管中加入适量\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

3．

某同学为比较\(\rm{AgCl}\)与\(\rm{Ag_{2}S}\)的溶解度大小，在室温下进行如下操作：

操作\(\rm{1}\)	向盛有\(\rm{10}\)滴 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的试管中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作\(\rm{2}\)	向上试管中滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S}\)溶液，静置

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)生成白色沉淀的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)进行操作\(\rm{2}\)后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过上述现象可得到的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学认为，若将操作改为：

操作\(\rm{1}\)	向盛有\(\rm{10}\)滴 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的试管中加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液
操作\(\rm{2}\)	向上试管中滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S}\)溶液，静置

也能看到黑色沉淀生成，同样能得到\(\rm{(3)}\)的结论，该同学说法是否正确，请说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)沉淀溶解原理在生产中也有重要用途\(\rm{.}\)工业上利用双碱法除去\(\rm{SO_{2}}\)，其过程为用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用石灰乳使\(\rm{NaOH}\)再生，请结合化学用语解释 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮

4．工业含铬废水的处理原理是将CrO₃^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．
（1）工业上处理100LCr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要 ______ L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-4mol•L^-1），需调节溶液pH ______ ．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是 ______ ．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后，MnO₄^-被还原为Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

难度：较易

解析收藏试题篮
5．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S₈，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K₂SO₃，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（2）H₂S是一种可燃性气体，与O₂反应时可转化为单质S或者SO₂，标准状况下将2.24LH₂S与2.24LO₂混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是 ______ mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的 ______ 倍．
（3）向MnSO₄溶液中加入无色的过二硫酸钾（K₂S₂O₈）可发生反应：（&SrCU可发生反应：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，若反应过程中转移5mol电子，则生成MnO₄^-的物质的量为 ______ ．
（4）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na₂S₂O₅的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．
①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是 ______ ．
②写出反应釜中反应的化学方程式： ______ ．
③在0.01mol•L^-1的CuSO₄溶液中加入等体积0.03mol•L^-1Na₂S溶液，有黑色C_uS沉淀生成，反应后溶液中c（Cu²⁺）= ______ ．[已知：K_sp（CuS）=6.3×10^-36]．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

Ⅰ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图1所示．
（1）A点含义是 ______ ；0～10min内v（H₂）= ______ ，平衡常数K= ______ （保留一位小数）．
（2）反应在500℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol•L^-1逐渐增大，经5min又达到新平衡．
①T ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判断理由是 ______ ．
②列式计算温度为T时反应的平衡常数K₂= ______ ．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ______ ．
Ⅱ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点．
利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图2所示．
（1）石墨1为 ______ （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 ______ ．
（2）H⁺的迁移方向为 ______ ．
（3）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为 ______ ．
Ⅲ．某废水中含Cd²⁺、Ni²⁺、Pb²⁺（假设浓度均为0.01mol•L^-1），已知：K_sp（CdCO₃）=6.18×10^-12，K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13．
取少量该废水向其中滴加Na₂CO₃溶液，形成CdCO₃、NiCO₃、PbCO₃沉淀的先后顺序为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7． 25℃时，CH₃COONH₄显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ______ ．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）= ______ mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为： ______ （填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是： ______
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃D．NH₃•H₂O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知： ______ （填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为： ______ ．
（6）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用 ______ ；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用； ______ （写化学式）

难度：较易

解析收藏试题篮
8．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用．则石墨Ⅱ是电池的 ______ 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 ______ ．
（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向 ______ 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为 ______ ．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为 ______ ．
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了 ______ mol电子．
（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH应调至 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程： ______ ．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式： ______ ．
化学键 N-H N-N N═N N≡N O═O O-H
键能（kJ/mol） 390.8 193 418 946 497.3 462.8
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为： ______ ．若已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K= ______ ．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： ______ ．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂⇌N₂O₄其相关图象如图．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是 ______ ．
②5s时NO₂转化率为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，无明显现象．
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7g
请回答：
（1）沉淀c是 ______ ．
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是 ______ ．
（3）步骤③中反应的离子方程式是 ______ ．
（4）根据实验，可以得出的结论是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

	开始沉淀时	沉淀完全时
\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{pH=9.6}\)	\(\rm{pH=11.0}\)
\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{pH=12.2}\)	\(\rm{c(OH^{-})=1.8mol/L}\)

化学键	N-H	N-N	N═N	N≡N	O═O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8