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            • 1． 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
              已知某温度下：
              反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
              反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
              ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
              （1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ______
              ②该反应的化学平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）
              （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ______
              （ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
              （ B ）  若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；
              （ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
              （ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
              （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
              （4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为 ______ mol•L-1．
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            • 2． CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 3． 草酸（H2C2O4）是菠菜中国含量较多的一种二元弱酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐难溶于水，请回答下列问题：
              （1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，实验测得，该反应过程中MnO4-的浓度变化情况如图所示，请解释60秒后c（MnO4-）迅速减小的原因可能是： ______ ．
              （2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
              ①c（C2O42-） ______ c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
              ②浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4 ②KHC2O4 ③H2C2O4 ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的顺序为 ______ （填序号）．
              （3）已知20℃时，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
              ①向CaSO4混浊液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的离子方程式为 ______ ．
              ②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7时（忽略溶液体积变化）．溶液中c（Cl-） ______ c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）
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            • 4． 向物质的两浓度均为0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是 ______ （填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中为 ______ ．
              （Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）
              难度：较易
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            • 5． 镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
              （1）镍及其化合物能发生下列反应：
              ①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
              ②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
              当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为 ______ ，生成气体的物质的量比为 ______ ．
              （2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
              ①“酸浸”的适宜温度与时间分别为 ______ ℃、 ______ min．镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是 ______ ．
              ②除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
              ______ Fe（OH）3+ ______ ClO-+ ______ OH-= ______ FeO4n-+ ______ Cl-+ ______ H2O
              （3）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）与LaNi5H6（La为镧元素，LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成，反应方程式为NiO（OH）+LaNi5H6LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合价为 ______ ，该电池充电时，阴极反应是 ______ ．
              （4）向NiSO4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
              ①当Ni2+完全沉淀 （Ni2+浓度小于1×10-5mol/L） 时，则溶液的pH约为 ______ {已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
              ②将生成的Ni（OH）2在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO（OH）]，若加热不充分，制得的NiO（OH）中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiO（OH）•yNi（OH）2．现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1.0mol/LFe2+标准溶液滴定，其离子方程式为NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x：y的值 ______ （列出计算过程）．
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            • 6． 向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
              （1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是 ______
              a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
              c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
              （2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字） ______ ．
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            • 7． 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
              （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ______ ．
              （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ______ ．
              ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 ______ （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______ ．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ______ （填“大于”“小于”或“等于”）．
              （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为 ______  mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于 ______  mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
              （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 8． Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq）
              （1）写出其Ksp的表达式：Ksp= ______ ．
              （2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp______  （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]= ______ ．
              难度：较易
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            • 9． （1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为 ______ ．
              （2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH ______ 7 （填＞、＜或=），判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示） ______ ．
              （3）将（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取2.33g放入1L物质的量浓度为xmol•L-1的Na2CO3溶液中，当x至少为 ______ 时，硫酸钡可以完全转化为碳酸钡沉淀（已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10和5.5×10-9，不考虑溶液体积变化）
              难度：中等
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            • 10． 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是 ______ ．
              难度：中等
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