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            • 1． 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
              反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
              反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
              （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H= ______ ．
              （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为 ______ ．
              A．反应①B．反应①②C．反应①②③
              反应中氨氮去除效果最佳的值约为 ______ ．

              （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 ______ ．

              （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极 ______ 极，电解时阴极的电极反应式为 ______ ．
              （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
              3CaSO4（s）+2PO43-（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K= ______ ．
              [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．
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            • 2． AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

              已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
               温度/℃  0  20  40  60  80  100
               溶解度/g  122  216  311  440  585  733
              （1）黑色固体D的化学式为 ______ ，①中加热温度的范围应控制在 ______ ．
              （2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
               温度/℃  0  20  40  60  80  100
               溶解度/g  122  216  311  440  585  733
              据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为： ______ →过滤 ______ → ______ →洗涤→干燥．
              （3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为 ______ （填选项字母）．
              A．NaOH   B．AgCl  C．FeS D．Ag2O
              （5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
              Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
              已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为 ______ ；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为 ______ ．
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            • 3． 化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
              （1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ______ ，工业生产玻璃的主要化学方程式为 ______ （写出一个即可）．
              （2）下列材料中属于无机非金属新材料的是 ______ （填标号）；
              a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
              （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式 ______ ；
              （4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是 ______ （填标号）．
              a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
              b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
              c．PAFC中Fe显+3价
              d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
              （5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S⇌Na2HgS2（易溶）】．
              ①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是 ______ ，加入FeSO4溶液的作用是 ______ ．
              ②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放 ______ （填“能”或“不能”）．
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            • 4． 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 ______ 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 ______ ；若升高温度，上述反应中△H ______  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              （2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为 ______ ．
              （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为 ______ ．
              （4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

              上述图象中，只改变温度的为 ______ （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ______ ，只改变催化剂的为 ______ ．
              （5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ______ ．
              （6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ______ ，当pH= ______ 时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
              （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
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            • 5． 请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
              Ⅰ．（1）已知：
              ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
              ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
              则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H= ______ （用含a、b的式子表示）；
              （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生 ______ 反应（填反应类型），写出负极的电极反应式： ______ ；
              （3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
              CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）= ______ mol•mim-1；
              若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
              Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
              酸 电离方程式 电离平衡常数K
              CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.96×10-5
              HClO HClO⇌ClO-+H+ 3.0×10-8
              H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3-
              HCO3-⇌H++CO32-              		 K1=4.4×10-7
              K2=5.6×10-11
              H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-
              H2PO4-⇌H++HPO42-
              HPO42-⇌H++PO43-              		 K1=7.1×10-3
              K2=6.3×10-8
              K3=4.2×10-13
              回答下列各题：
              （4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是 ______ （填化学式，下同），pH最小的是 ______ ．
              （5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ______ ．
              Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 ______ ．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
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            • 6． 已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
              物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
              Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
              （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入 ______ ，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ______ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
              （2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ______ ．
              （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
              ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ______ ．
              ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 ______ ．
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            • 7． （1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
              （2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 ______  mol•L-1．
              （3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于 ______ ；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断 ______ （填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．
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            • 8． 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
              难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
              在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
              ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
              ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
              ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
              请回答下列问题：
              （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 ______ （填名称）而除去．
              （2）①中加入的试剂选择 ______ 为宜，其原因是 ______ ．
              （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
              B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
              C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
              D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．
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            • 9． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
              I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式： ______ ．
              II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
              （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 ______
              （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+） ______ C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
              Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
              （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀（填化学式）．
              （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ______ ．
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            • 10． 硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

              已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO．
              几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
              离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
              Fe2+ 7.6 9.7
              Fe3+ 2.7 3.7
              Al3+ 3.8 4.7
              （1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号） ______ ．
              （2）Fe粉除调pH外，另一个作用是 ______ ；Fe粉调节溶液的pH为 ______ ．
              （3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为 ______ ；所得滤液的主要溶质是（填化学式） ______ ．
              （4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为 ______ ．
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