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          共50条信息

            • 1． 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)
              A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
              B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
              C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
              D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
              难度：较易
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            • 2．
              下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中滴加少量\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)溶液
              B．为处理锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)，可先用饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液浸泡，再加入盐酸溶解
              C．\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
              D．吸热反应“\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)”在一定条件下可自发进行，则该反应的\(\rm{\triangle S < 0}\)
              难度：中等
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            • 3．

              实验：\(\rm{①0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaCl}\)溶液等体积混合得到浊液\(\rm{a}\)，过滤得到滤液\(\rm{b}\)和白色沉淀\(\rm{c;}\)

              \(\rm{②}\)向滤液\(\rm{b}\)中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}KI}\)溶液，出现浑浊\(\rm{;}\)   \(\rm{③}\)向沉淀\(\rm{c}\)中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}KI}\)溶液，沉淀变为黄色。

              下列分析不正确的是　\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．浊液\(\rm{a}\)中存在沉淀溶解平衡：\(\rm{AgCl(s) \overset{}{⇌} Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)
              B．滤液\(\rm{b}\)中不含有\(\rm{Ag^{+}}\)
              C．\(\rm{③}\)中颜色变化说明\(\rm{AgCl}\)转化为\(\rm{AgI}\)
              D．实验可以证明\(\rm{AgI}\)比\(\rm{AgCl}\)更难溶
              难度：中等
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            • 4． 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡\(\rm{Mg(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)时，为使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)固体的量减少，须加入少量的\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A．\(\rm{MgCl_{2}}\)
              B．\(\rm{NaOH}\)
              C．\(\rm{MgSO_{4}}\)
              D．\(\rm{NaHSO_{4}}\)
              难度：易
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            • 5．
              已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CaSO_{4}}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向\(\rm{100mL}\)的\(\rm{CaSO_{4}}\)饱和溶液中，加入\(\rm{200mL}\) \(\rm{0.03mol⋅L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，针对此过程的下列叙述正确的是\(\rm{(}\)忽略混合过程中的体积变化\(\rm{)(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液中析出\(\rm{CaSO_{4}}\)沉淀，最终溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)较原来大
              B．溶液中析出\(\rm{CaSO_{4}}\)沉淀，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+}}\) \(\rm{)}\)、\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)都变小
              C．溶液中无沉淀析出，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+}}\) \(\rm{)}\)、\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)都变小
              D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)较原来大
              难度：较易
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            • 6．

              在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的\(\rm{Cl^{-}}\)会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)，生成\(\rm{CuCl}\)沉淀从而除去\(\rm{Cl^{-}}\)。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

              A．\(\rm{K_{sp}(CuCl)}\)的数量级为\(\rm{10^{-7}}\) 
              B．\(\rm{B}\)。除\(\rm{Cl^{-}}\)反应为\(\rm{Cu+Cu^{2+}+2Cl^{-}=2CuCl}\)
              C．加入\(\rm{Cu}\)越多，\(\rm{Cu^{+}}\)浓度越高，除\(\rm{Cl^{-}}\)效果越好
              D．\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)平衡常数很大，反应趋于完全
              难度：较易
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            • 7． 已知\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-5}}\)，将适量\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)固体溶于\(\rm{100mL}\)水中至刚好饱和，该过程中\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)浓度随时间变化关系如图所示\(\rm{［}\)饱和\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Ag^{+})=0.034mol·L^{-1}］}\)。若\(\rm{t_{1}}\)时刻在上述体系中加入\(\rm{100mL0.020mol.L^{-1}Na_{2}SO_{4}}\)溶液，下列示意图中，能正确表示\(\rm{t_{1}}\)时刻后\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)浓度随时间变化关系的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：难
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            • 8．

              酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

              化合物

              \(\rm{Zn(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)近似值

              \(\rm{10^{-17}}\)

              \(\rm{10^{-17}}\)

              \(\rm{10^{-39}}\)

              用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

              难度：难
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            • 9． 下列液体均处于\(\rm{25℃}\)，有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，\(\rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}\)
              B．\(\rm{AgCl}\)在同浓度的\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{KCl}\)溶液中的溶解度相同
              C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液\(\rm{pH=7}\)时，\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) > c(NH_{4}^{+})}\)
              D．\(\rm{Na_{2}S}\)溶液加水稀释后，恢复至原温度，\(\rm{pH}\)和\(\rm{K_{w}}\)均减小
              难度：较易
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            • 10．
              已知\(\rm{20℃}\)时\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶解度是\(\rm{3×10^{-9}g}\)，难溶于水，在\(\rm{pH=7～8}\)时可将\(\rm{Fe^{3+}}\) 完全生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀除去\(\rm{.}\)现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)
              B．\(\rm{FeO}\)
              C．\(\rm{NaOH}\)
              D．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)
              难度：较易
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