知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．锰是重要的过渡元素．
（1）已知常温下KMnO₄溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO₄溶液的pH=    ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO₄溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn²⁺）随时间变化的情况如图1，则Mn²⁺物质的量在t₁、t₂时段内快速增加的原因可能是    ．

（2）工业上以菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
Mn（OH）₂ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃ Cu（OH）₂
开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7
完全沉淀时pH 10.0 8.4 3.7 6.7
①滤渣Ⅱ的成分是    ，滤液I中反应的离子方程式为    ，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为    ．
②滤液Ⅱ中加入KClO₃、H₂SO₄后反应的化学方程式为    ，用电解法制备MnO₂时阳极上的电极反应式为    ．
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O═4Li_1-xMn₂O₄+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为     N_A．

难度：中等

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2．下列说法不正确的是（　　）

A．放热反应在常温下不一定能够自发进行

B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

C．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na₂CO₃水解是吸热反应

D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp（CuS）＜K_sp（MnS）

难度：中等

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3．海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl^- 18980 Ca²⁺ 400
Na⁺ 10560 HCO₃^- 142
SO₄^2- 2560 Mg²⁺ 1272
（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）    ．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有    和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是    ．

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是    ．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4 mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是    ．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量    ，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果    ．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

难度：中等

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4．下列说法正确的是（　　）

A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L

C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

D．已知 Ag₂CrO₄的K_sp为1.12×10^-12，则将等体积的1×10^-4 mol•L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合后会有Ag₂CrO₄沉淀产生

难度：中等

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5．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）

A．甲、乙两烧杯中水电离出OH^-浓度：甲＜乙

B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙

C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中

D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

难度：中等

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6．下列说法正确的是（　　）

A．某温度下水的离子积常数为K_w，在该温度下，a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=

B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²•L^-2，则在含有固体MgCO₃的Na₂CO₃溶液中，有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²•L^-2

C．K_sp（AB₂）小于K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

D．NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分别存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

难度：中等

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7．消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
（1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
时间（min）
浓度（mol•L^-1） 0 5 10 15 25 30
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N₂ 0 0.21 a a b b
CO₂ 0 0.21 a a 0.36 0.36
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=    ，改变的条件可能是    ．
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的N₂
c．适当缩小容器的体积
③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（产物是N₂、H₂O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
①当废气中NO₂、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN₂时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为    ．

②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是    ．
（3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO₂，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca²⁺）=0.70mol/L，则c（SO₃^2-）=     （已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7）．

难度：中等

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8．下列表述正确的是（　　）

A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

B．2CH₃CH₂OD+O₂

△

2CH₃CHO+2DHO

C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低

D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH^-）=

3	a

mol/L

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9．雾霾天气对环境影响很大．其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）室温下，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）变化关系如下表：
n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
c（H⁺）/mol•L^─1 6.3×10^─9 6.3×10^─8 6.3×10^─7
①由表判断NaHSO₃溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2─）+c（HSO₃^─）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^─）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2─）＞c（OH^─）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2─）+c（OH^─）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^─）+c（OH^─）
③计算室温下HSO₃^─⇌H⁺+SO₃^2─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
（2）NaHSO₃溶液在不同的温度下均可被过量的KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，将浓度均为0.02mol•L^-1 的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

难度：中等

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10．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g）	54.6	0.000 84	0.039

A．已知MgCO₃的K_sp=2.14×10^-5 mol²•L^-2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=2.14×10^-5mol²•L^-2

B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg²⁺和HCO₃^-，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

难度：中等

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	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	10.0	8.4	3.7	6.7

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

时间（min）浓度（mol•L^-1）	0	5	10	15	25	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	a	a	b	b
CO₂	0	0.21	a	a	0.36	0.36

n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2
c（H⁺）/mol•L^─1	6.3×10^─9	6.3×10^─8	6.3×10^─7