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            • 1． 在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
              A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
              B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
              C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
              D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
              难度：中等
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            • 2． 向物质的两浓度均为0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是    （填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中
              c(Mn2+)
              c(Fe2+)
              为    ．
              （Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）
              难度：中等
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            • 3． 将1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．下列分析不正确的是（　　）
              A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）
              B．若向滤液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，无明显现象
              C．若向滤液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，会出现白色沉淀
              D．若向滤液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，无明显现象
              难度：中等
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            • 4． （2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
              （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ；
              （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
              （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
              C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
              D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
              （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
              A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
              （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为    ．
              难度：中等
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            • 5． 25℃时，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，则下列说法正确的是（　　）
              A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大
              B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
              C．温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
              D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成
              难度：中等
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            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
              B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
              C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
              D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
              B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
              C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              减小
              D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0
              难度：中等
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            • 8． 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-⇌CaCO3（s）+SO42-．
              已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．
              难度：中等
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            • 9． 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
              A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
              B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-
              C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
              D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
              难度：中等
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            • 10． 某容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）
              ①有晶体析出　
              ②c[Ca（OH）2]增大　
              ③pH不变  
              ④c（H+）•c（OH-）的积增大  
              ⑤c（H+）一定增大．
              A．①②
              B．①③
              C．①②④
              D．①⑤
              难度：中等
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