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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
              B．反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
              C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
              D．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS
              o
              -
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              ）
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
              B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小
              C．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
              D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
              难度：中等
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            • 3． 下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
              化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
              Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
              Ka2=5.6×10-11
              A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
              C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5
              D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
              难度：中等
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            • 4． 下列说法中正确的是（　　）
              A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液  ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
              B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
              C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
              D．已知I3-⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
              难度：中等
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            • 5． 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
              A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
              B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
              C．升高温度，AgCl的溶解度不变
              D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
              难度：中等
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            • 6． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
              B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
              C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
              D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了
              难度：中等
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            • 7． 在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）
              A．c（Ba2+）、c（SO42-）均增大
              B．c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
              C．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
              D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）
              难度：中等
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            • 8． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
              B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
              C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
              D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大
              难度：中等
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            • 9． 下列说法不正确的是（　　）
              A．放热反应在常温下不一定能够自发进行
              B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动
              C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应
              D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
              B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
              C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
              D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生
              难度：中等
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