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            • 1． 已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）
              A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
              B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
              C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
              D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（   ）
              A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
              B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
              C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
              D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率
              难度：中等
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            • 3． 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
              ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
              ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
              ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
              ④若将适量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
              ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（　　）
              A．①②④⑤
              B．②④⑤
              C．②⑤
              D．①③⑤
              难度：中等
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            • 4． （2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
              2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
              请回答下列问题：
              （1）电池的负极反应式为    ．
              （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
              （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
              I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp    Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
               II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
              序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
              实验1足量MnO256mL
              实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
              为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
              （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

              试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
              a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
              （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．
              难度：中等
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            • 5． 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）
              A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化
              B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
              C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
              D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
              难度：较易
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            • 6． 25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列说法错误的是（　　）
              A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大
              B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
              C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
              D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
              难度：较难
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            • 7． 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2•L-2，则下列说法中正确的是（　　）
              A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
              B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
              C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
              D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
              难度：较易
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
              B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
              C．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(NH3•H2O)
              的比值增大
              D．室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等
              难度：中等
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            • 9． 下列判断正确的是（　　）
              A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
              B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
              C．常温下，0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
              难度：中等
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            • 10． 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（   ）
              A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
              B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
              C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
              D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
              难度：中等
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