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            • 1． 下列说法正确的是（   ）
              A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
              B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
              C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
              D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
              难度：中等
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            • 2． 已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（   ）
              A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
              B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
              C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
              D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 mol•L﹣1
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（   ）
              A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
              B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大
              C．25℃时，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0
              D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
              难度：中等
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            • 4． 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ）
              A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
              B．AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
              C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
              D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
              难度：中等
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            • 5． 当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（   ）
              A．NH4Cl
              B．NaOH
              C．Na2CO3
              D．Fe
              难度：中等
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            • 6． 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
              模拟海水中的
              离子浓度（mol/L）              		Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣
              0.4390.0500.0110.5600.001
              注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列说法正确的是（   ）
              A．沉淀物X为CaCO3
              B．滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
              C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
              D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
              难度：中等
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            • 7． 已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ． 某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10﹣5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（   ）
              A．4.4
              B．5.6
              C．6.7
              D．8.4
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（   ）
              A．某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更难溶
              B．在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小
              C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
              D．在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动
              难度：中等
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            • 9． 已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.3×10﹣17 ， 下列说法错误的是（   ）
              A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
              B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
              C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
              D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀
              难度：中等
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            • 10． 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（   ）
              AgClAg2CrO4AgI
              颜色白砖红黄
              Ksp1.8×10﹣101.0×10﹣128.5×10﹣17
              A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱
              B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10﹣6mol•L﹣1
              C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
              D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
              难度：中等
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