8.
工业上制备\(\rm{BaCl_{2}}\)的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)对工业过程进行模拟实验。查表得
\(\rm{BaSO_{4}(s) + 4C(s) \overset{高温}{⇌} 4CO(g) + BaS(s)}\) \(\rm{\triangle }\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}= 571.2 kJ·mol^{-1}}\) \(\rm{①}\)
\(\rm{BaSO_{4}(s) + 2C(s) \overset{高温}{⇌} 2CO_{2}(g) + BaS(s)}\) \(\rm{\triangle }\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}= 226.2 kJ·mol^{-1}}\) \(\rm{②}\)
\(\rm{⑴}\)气体用过量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收,得到硫化钠。\(\rm{Na_{2}S}\)水解的离子方程式为
。
\(\rm{⑵}\)向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{KBr}\),当两种沉淀共存时,\(\rm{ \dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} =}\)
。
\(\rm{[ }\)
\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgBr)=5.4×10^{-13}}\),
\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgCl)=2.0×10^{-10}]}\)
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{C(s) + CO_{2}(g) \overset{高温}{⇌} 2CO(g)}\)的\(\rm{\triangle }\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)
\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。
\(\rm{⑷}\)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
,
。