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            • 1． 已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2 ， 此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9 ． 现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mo1/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 ．
              难度：中等
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            • 2． 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

              已知：部分物质沉淀的pH如表：
              Fe3+Cu2+Cr3+
              开始沉淀pH2.14.74.3
              完全沉淀pH3.26.7a

              请回答下列问题：
              （1）滤液I中所含溶质主要有    （填化学式）．
              （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为    ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为    ．
              （3）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为    ．
              （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
              363
              ≈4.0；lg4=0.6）
              （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
              （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
                   C+     KMnO4+     H2SO4→    CO2↑+    MnSO4+    K2SO4+    H2O
              （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为    ．
              （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
              催化剂
              加热
              CH3OH（g）△H=akJ/mol
              如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
              温度250℃300℃350℃
              K2.0410.2700.012
              ①判断反应达到平衡状态的依据是    
              A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是    
              A．升温B．充入H2    C．分离出甲醇D．加入催化剂
              ③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=    ．
              （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：    
              （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=    ．
              难度：中等
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            • 4． 工业废水中常含有一定量的Cr2O
               
              2-
              7
              和CrO
               
              2-
              4
              ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
              方法1：还原沉淀法
              该法的工艺流程为④③②①
              CrO42
              H+
              ①转化
              Cr2O72-
              Fe3+
              ②还原
              Cr3+
              OH-
              ③沉淀
              Cr（OH）3↓
              其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O
              （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显    色．
              （2）能说明第①步反应达平衡状态的是    ．
              a．Cr2O72-和CrO42的浓度相同
              b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42）
              c．溶液的颜色不变
              （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要    mol的FeSO47H2O．
              （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
              Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）
              常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至    ．
              方法2：电解法
              该法用Fe做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
              （5）用Fe做电极的原因为    ．
              （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）    ，溶液中同时生成的沉淀还有    ．
              难度：中等
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            • 5． 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-，CaCO3（s）⇌Ca2++CO
               
              2-
              3
              ．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
              （1）写出上述两个反应的化学方程式：
              ①SO2与CaCO3悬浊液反应：    
              ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：    
              （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由    ．
              （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．
              难度：中等
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            • 6． （2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
              2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
              请回答下列问题：
              （1）电池的负极反应式为    ．
              （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
              （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
              I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp    Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
               II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
              序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
              实验1足量MnO256mL
              实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
              为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
              （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

              试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
              a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
              （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•怀化一模）燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
              （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：
              ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
              ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：    ．
              （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：    极，b其电极反应式为：    ．
              （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    （用离子浓度符号表示）．
              （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
              ①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：    ．
              ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．
              难度：中等
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            • 8． （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）    c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
              （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）    c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
              （3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式    ；
              （4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）⇌Ag+ （aq）+Cl-（aq）
              在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是    （填写序号）．
              难度：中等
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            • 9． 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是 ． 再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是 ． 由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是 ．
              难度：中等
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            • 10． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到 ．
              难度：中等
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