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            • 1． 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
              ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
              ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
              ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
              ④若将适量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
              ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（　　）
              A．①②④⑤
              B．②④⑤
              C．②⑤
              D．①③⑤
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应2Mg+CO2
                △  
              .
               
              2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
              B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
              C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
              D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
              难度：中等
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            • 3． 下列叙述正确的是（　　）
              A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
              B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
              C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
              D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
              难度：中等
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            • 4． 废水中CrO42-浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　　）
              A．1.2×10-5 mol•L-1
              B．2.4×10-4 mol•L-1
              C．3.6×10-4 mol•L-1
              D．4.8×10-4 mol•L-1
              难度：中等
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            • 5． 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程　②中和滴定过程　③沉淀的生成和溶解过程　④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（　　）
              A．①②③④
              B．②①③④
              C．③②②①
              D．②③①④
              难度：中等
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            • 6． 下列叙述不正确的是（　　）
              A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
              B．Fe2+能与[Fe（CN）6]3-反应生成带有特征蓝色的沉淀
              C．电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程
              D．如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]
              难度：中等
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            • 7． （2016•商丘二模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
              B．25℃时K甲（CuS）约为1×10-35
              C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
              D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
              难度：较难
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            • 8． 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）
              A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化
              B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
              C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
              D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
              难度：较易
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            • 9． 下列叙述正确的是（　　）
              A．常温下，10 mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
              B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
              C．在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
              D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              难度：较难
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            • 10． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
              B．CH3Cl（g）+Cl2（g）
              光照
              CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
              D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
              难度：较易
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