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            • 1． 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列说法错误的是（　　）
              A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
              B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
              C．一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
              D．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）⇌2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=4.0×1010
              难度：难
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            • 2． AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）
              A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d
              B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
              C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0
              D．升高温度可使d点移动到b点
              难度：较难
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            • 3． “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
              （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
              ______  C+ ______  KMnO4+ ______  H2SO4→ ______ CO2↑+ ______ MnSO4+ ______ K2SO4+ ______ H2O
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              3 900 a b c d t
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （取小数二位，下同）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值 ______ （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正______ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
              （3）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______
              （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

              向分解池中通入高温水蒸气的作用是 ______
              （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______ ．．
              难度：较易
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            • 4． CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
              （1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol 
              CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
              反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是 ______
              （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
              ①该反应属于 ______ （填“吸”或“放”）热反应；
              P1______ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K= ______ （用含b的代数式表示）．
              ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．
              （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______
              （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．
              （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 ______   （已知lg5=0.7）．
              难度：较易
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            • 5． 已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 ______ mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
              难度：较易
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            • 6． 下列有关说法不正确的是（　　）
              A．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
              B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触
              C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
              D．在盛有Ca（OH）2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低
              难度：较易
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念
              B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
              C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
              D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
              难度：较易
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            • 8． 金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
              （l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为 ______
              （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为 ______ 极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是 ______ ，上述过程的发生对镀层产生的影响是 ______ ．

              （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是 ______ ．
              （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为 ______ ；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入 ______ （填字母）除去．
              A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
              （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于 ______ ．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）
              难度：较易
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            • 9． 雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
              n（SO32─）：n（HSO3─） 91：9 1：1 1：91
              pH 8.2 7.2 6.2
              c（H+）/mol•L─1 6.3×10─9 6.3×10─8 6.3×10─7
              ①由表判断NaHSO3溶液显 ______ 性，从原理的角度解释其原因 ______ ．
              ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 ______ （填序号）．
              A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
              B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
              C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
              D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
              ③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K= ______ （保留2位有效数字）．
              （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

              ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是 ______ ．
              40℃之后，淀粉 ______ 用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是： ______ ．
              ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b） ______ ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
              难度：较易
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            • 10． 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
              物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
              溶解度（g） 54.6 0.000 84 0.039
              A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2
              B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
              C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
              D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
              难度：较难
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