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          共50条信息

            • 1． 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（   ）
              A．A线是AgCl，C线是Ag I
              B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
              C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
              D．B线一定是AgBr
              难度：中等
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            • 2． 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1.）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
                               次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓
              （2.）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓
                               次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
              则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（   ）
              A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
              B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
              C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
              D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（   ）
              A．PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
              B．已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
              C．在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
              D．Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀
              难度：中等
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            • 4． 某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（   ）
              A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
              B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
              C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1
              D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
              难度：中等
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            • 5． 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（   ）
              A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
              B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
              C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
              D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
              难度：中等
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            • 6． 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（   ）
              A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
              B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl﹣
              C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
              D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
              难度：中等
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            • 7． 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ． 该温度下，下列说法不正确的是（   ）
              A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
              B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
              C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 =
              D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
              难度：中等
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            • 8． 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 mol3•L﹣3 ， 下列叙述正确的是（   ）
              A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
              B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
              C．将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
              D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
              难度：中等
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            • 9． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（   ）
              A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
              B．平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
              C．平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
              D．该反应的平衡常数K=
              难度：中等
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            • 10． 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mol•L﹣1）3 ， 则Zn（OH）2在水中的溶解度为（   ）
              A．1.4×10﹣6mol•L﹣1
              B．2.3×10﹣6mol•L﹣1
              C．1.4×10﹣9mol•L﹣1
              D．2.3×10﹣9mol•L﹣1
              难度：中等
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