1．

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2} (g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和 \(\rm{PCl_{5}(g)}\)，反应过程如下。
\(\rm{2P(s) + 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-612kJ/mol}\)
\(\rm{2P(s) + 5Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-798kJ/mol}\)
请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)气态 \(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)生成气态\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的热化学方程式为__________________________________________________ 。
\(\rm{(2)PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)生成 \(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一个可逆反应，向\(\rm{5.0L}\)密闭容器中充入\(\rm{0.1 md PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
\(\rm{①}\)实验\(\rm{b}\)中\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)的平衡分解率为________，其他条件不变，在该实验中再加人\(\rm{0.1 mol PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\) ，平衡分解率_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)增大\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)与实验\(\rm{a}\)相比，\(\rm{c}\)改变的条件是________________________________。

\(\rm{(3)PCl_{5}}\)露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为________________________。
\(\rm{(4)}\)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 \(\rm{Ca_{5}( PO_{4})_{3}OH(K_{sp}=6.8×10^{-37})}\)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石\(\rm{Ca_{5}( PO_{4})_{3}F(K_{sp}=1.0×10^{-60})}\)。写出该反应的离子方程式___________________________________________，

该反应的平衡常数为____________________。

2．

某化学课外小组为了探究\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：\(\rm{(}\)已知\(\rm{CaSO_{4}}\)在水中微溶，\(\rm{CaCO_{3}}\)在水中难溶\(\rm{)}\)

实验步骤	向\(\rm{3～4 mL 1 mol/L}\)的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中滴入\(\rm{1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	\(\rm{(1)}\)____________________
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量\(\rm{1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象  理由：反应没有限度，\(\rm{Ca^{2+}}\)沉淀完全 假设：Ⅱ\(\rm{(2)}\)__________，理由：\(\rm{(3)}\)__________
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	\(\rm{(4)}\)______________________________
解释	\(\rm{(5)}\)______________________________

3．

工业含铬废水的处理原理是将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，再将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。利用硫酸工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

\(\rm{(1)}\) 工业上处理\(\rm{100 L Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)含量为\(\rm{108 mg·L^{-1}}\)的含铬废水，至少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-30}}\)。室温下，除去被\(\rm{SO_{2}}\)还原所得溶液中的\(\rm{Cr^{3+}(}\)使其浓度小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)____。 

\(\rm{(3)}\) 三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是                。 

\(\rm{(4)}\) 光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{0.400 0 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL;}\)往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100 g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成\(\rm{(}\)请给出计算过程与推测理由\(\rm{)}\)。

4． 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)
\(\rm{}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)．
\(\rm{‚}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ \(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
则反应 \(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①N}\)电极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：
\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cr^{3+}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______
\(\rm{(4)}\)处理废水时，最后\(\rm{Cr^{3+}}\)以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)形式除去，当\(\rm{c(Cr^{3+})=1×10‾^{5}mol⋅L^{-1}}\) 时，\(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)已知，\(\rm{K_{sp}=6.4×10‾^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

5．

已知\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-5}}\)，将适量\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)固体溶于\(\rm{100 mL}\)水中至刚好饱和，该过程中\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)浓度随时间变化关系如下图\(\rm{(}\)饱和\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Ag^{+})=0.034 mol·L^{-1})}\)。若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时刻在上述体系中加入\(\rm{100 mL 0.020 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{4}}\)溶液，下列示意图中，能正确表示\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时刻后\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)浓度随时间变化关系的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A．

B．

C．

D．

6． 已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为\(\rm{0.74g}\)，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为\(\rm{1g/cm^{3}.}\)求其物质的量浓度及氢氧化钙的\(\rm{Ksp}\)．

7．

A．\(\rm{AgCl}\)沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．\(\rm{AgCl}\)难溶于水，则溶液中没有\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)

C．只要向含有\(\rm{AgCl}\)的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有\(\rm{AgCl}\)的悬浊液中加入\(\rm{NaBr}\)固体，\(\rm{AgCl}\)沉淀不变化

8． 已知\(\rm{HF}\)的\(\rm{K_{a}=3.6×10^{-4}}\)，\(\rm{CaF_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.46×10^{-10}.}\)向\(\rm{1L0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HF}\)溶液中加入\(\rm{11.1g}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)，通过计算判断\(\rm{HF}\)与\(\rm{CaCl_{2}}\)是否反应？

9．

\(\rm{25℃}\)，\(\rm{AgI}\)饱和溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为\(\rm{1.22×10^{-8}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{AgCl}\)饱和溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为\(\rm{1.30×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)。若在\(\rm{5mL}\)含有\(\rm{KC1}\)和\(\rm{KI}\)浓度均为\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的混合溶液中，滴加\(\rm{8mL0.0lmol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A．溶液中离子浓度大小关系为：\(\rm{c(K^{+}) > c(NO_{3}^{-}) > c(Cl^{-}) > c(I^{-}) > c(Ag^{+})}\)

B．溶液中先产生的是\(\rm{AgI}\)沉淀

C．\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{SP}}\)的数值为\(\rm{1.69×10^{-10}}\)

D．若在\(\rm{AgI}\)悬浊液中滴加一定量的\(\rm{KCl}\)溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀\(\rm{m]}\)

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．