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            • 1． （2016春•沈阳校级期中）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
              （1）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为    
              （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
              ①工作一段时间后，测得溶液的pH    ．（填“增大”“减小”“不变”）
              ②该电池负极的电极反应为    ．
              （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为    ，
              在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是    g（结果精确至0.1g）．
              难度：中等
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            • 2． 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（　　）
              A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
              B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
              C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
              D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
              难度：中等
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            • 3． 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
              （1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
              （2）电解至t3时，消耗水的质量．
              难度：中等
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            • 4． 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）
              A．2.5 ax/b
              B．5.6 ax/b
              C．11.2 ax/b
              D．22.4 ax/b
              难度：中等
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            • 5． （2016春•延安校级期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
              （1）C电极是    极，发生反应的是    （填微粒符号），该微粒在反应中    电子（“得”或“失”），发生    反应（“氧化”或“还原”），反应现象为    ，电极反应式    ．
              （2）总方程式为    ．
              （3）上述电解反应中，被氧化的物质是    ，被还原的物质是    （填化学式）．
              （4）在化学反应中发生的能量转化形式是    ．
              难度：中等
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            • 6． 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出5.4g固体，则右池溶质为（　　）
              A．AgNO3
              B．NaNO3
              C．Mg（NO3）2
              D．Al（NO3）3
              难度：中等
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            • 7． （2016春•黄冈校级期中）某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图实验装置（两电极均为石墨电极）电解Na2SO4溶液来制取H2、O2、H2SO4和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
              （1）该电解槽的阳极反应式为    ，此时通过阴离子交换膜的离子数    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
              （2）制得的H2SO4溶液从出口    （填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
              （3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是（　　）
              A．Na+
              B．Cu2+
              C．Ag+
              D．Hg2+
              难度：中等
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            • 9． 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
              （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为    ．
              （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

              ①甲中的离子交换膜为    （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
              ②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的    （填写“左”或“右”）池注入．
              ③图中X是    （填化学式）；乙中右室的电极反应式为：    ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是    （填字母）．
              A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
              难度：中等
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            • 10． 下列叙述中正确的是（　　）
              A．电解饱和食盐水可以得到金属钠
              B．电解法精炼粗铜，粗铜作阳极
              C．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极
              D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态
              难度：中等
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