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          共50条信息

            • 1． 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
              （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
              已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
              C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
              则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为    ．
              （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） 
              催化剂
              CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

              ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为    ．
              ②X轴上a点的数值比b点    （填“大”或“小”）．Y轴表示    （填“温度”或“压强”），判断的理由是    ．
              （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒压密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） 
              催化剂
              CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=    ．
              （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为    ．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻     g．
              难度：中等
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            • 2． 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
              元素代号ABF
              原子半径/nm0.0770.0750.117
              主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
              元素DMGE
              性质
              结构
              信息              		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
              （1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
              （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
              （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
              （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称    ．
              （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

              ①溶液a和b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子方程式为    ．
              （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为    ．
              （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•安庆校级模拟）电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4-．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（　　）
              A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
              B．电解过程中阴极区溶液的pH变大
              C．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
              D．通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓
              难度：中等
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            • 4． （2016•福建校级模拟）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．X是电源的正极
              B．阳极的反应式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
              C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
              D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
              难度：中等
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            • 5． 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH2）2]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）
              A．图1中N型半导体为负极
              B．若A极产生7.00gN2，则此时B极产生16.8L H2（标况下）
              C．电解完毕后电解液的pH增大
              D．该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
              难度：中等
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            • 6． 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
              Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
              BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
              BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
              已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=    ．
              Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
              （1）活性炭还原法
              反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
              反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
              ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=    ；
              ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是    ；
              ③40min时，平衡常数K=    ．
              （2）亚硫酸钠吸收法
              ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为    ；
              ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是    （填序号）．
              a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
              c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
              d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
              （3）电化学处理法
              ①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为    ；
              ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加    mol离子．
              难度：中等
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            • 7． 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
              A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
              B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
              C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
              D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1
              难度：中等
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            • 8． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 9． （2016•泉州校级模拟）最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化
              B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
              C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
              D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子
              难度：中等
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            • 10． （2016•大连校级模拟）钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX
              充电
              放电
              2Na+xS  （3＜x＜5）
              物质NaSAl2O3
              熔点/℃97.81152050
              沸点/℃892444.62980
              （1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为    （填字母序号）．
              A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
              （2）关于钠硫电池，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．放电时，电极A为负极
              B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
              C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
              D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
              （3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为    mol，两极的反应物的质量差为    g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）
              难度：中等
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