知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：    ；
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是    ；
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：
n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判断NaHSO₃溶液显    性，用化学平衡原理解释    ；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    ；
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是    ；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为    ，与电源正极相连的电极附近，溶液pH    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为    ，    ．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是    ．
A．BaCl₂               B．Ba（NO₃）₂              C．BaCO₃
（4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是    U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为    ，C为电源的    极．B处导气管中产生的气体可用    检验．
（5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．用惰性电极电解V L ASO₄的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10^-2 mol•L^-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
①

100m

②

22.4m

③

200m

④

11.2m

．

A．①④

B．②④

C．③④

D．①②

难度：中等

解析收藏试题篮

5．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

A．A池为电解池，B池为原电池

B．D、E两极都发生氧化反应

C．F极应为纯铜板材料

D．B池中E极质量增加12.8g

难度：中等

解析收藏试题篮

6．（2016春•丰县期中）某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
（1）在甲装置中，通入氢气的电极为    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为    ．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是    ．
（2）在乙装置中，石墨电极为    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是    ，检验该电极反应产物的方法是    ；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是    ．
（3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为    ．
（4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为    升；丙装置中阴极析出铜的质量为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．（2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
①    ②        ③
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO₄和S可再次被空气氧化为Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．

难度：中等

解析收藏试题篮