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            • 1． 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是
              （　　）
              A．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
              B．通电后阴极区附近溶液pH会增大
              C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
              D．纯净的KOH溶液从b出口导出
              难度：中等
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            • 2． （2016•辽宁校级模拟）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
              （1）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
              则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是    ．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
              180℃
              催化剂
               2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是    ．
              （3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是    ．若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2    g．
              （4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，如图．Pt（甲）为    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（　　）
              A．电解质电离
              B．电化学防腐
              C．蓄电池放电
              D．电解精炼铜
              难度：中等
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            • 4． CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．

              I．双氧水氧化法除NaCN
              （1）NaCN的电子式为    ，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因    
              （2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为    
              Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法
              （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
              （4）步骤③中，每处理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3    mol．
              Ⅲ，电化学法处理CN -如2图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．
              实验
              序号              		电极
              （X）              		NaCI溶液浓度 （mol/L）甲中石墨表面通人气体电流计读数 （A）
              （1）FeO．l空气I
              （2）Al0.1空气1.5Ⅰ
              （3）Fe0.1022Ⅰ
              （4）Al0.5空气1.6Ⅰ
              （5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为    
              （6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有    、    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•宁波校级模拟）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag
              B．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
              C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
              D．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连
              难度：中等
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            • 6． 利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是（　　）
              A．a室的电极接电源的负极
              B．该装置将电能转化为化学能
              C．c室排出的碱液中含有NaOH
              D．a室的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
              难度：中等
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            • 7． （2016•山西模拟）采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（　　）
              A．Zn与电源的负极相连
              B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
              C．电解的总反应为：2C02+Zn
               电解 
              .
               
              ZnC2O4
              D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
              B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              不断增大
              C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
              D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              难度：中等
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            • 9． 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

              （1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
              ①写出上述过程反应的化学方程式：    、    ．
              ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：    ．
              ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是    ．
              （2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
              ①图中a表示    离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是    ，E是    ．
              ②阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 1L某溶液中含有的离子如下表：
              离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
              物质的量浓度（mol/L）11a1
              用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
              A．阳极生成1.5mol Cl2
              B．a=3
              C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L
              D．阴极析出的金属是铜与铝
              难度：中等
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