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          共50条信息

            • 1． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
              B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
              C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0
              D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
              难度：中等
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            • 2． 减少污染、保护环境是当前全世界最热门的课题，习近平主席在中共中央政治局第六次集体学习时强调，要清醒认识保护生态环境、治理环境污染的紧迫性和艰巨性．
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
              则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为    ．
              ②可以用含下列那些物质的洗涤剂来洗涤含SO2的烟气    （填序号）：
              a．Ca（OH）2         b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
              （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①M、N两点平衡状态下，容器中所有物质的总的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=    ．
              ②若M、N、Q三点的平衡常数为KM、KN、KQ，则三者大小关系为    ．（用＞，=，＜表示）
              （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
              ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为    ．
              ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•雅安校级期中）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
              请回答：
              （1）B极是电源的    ，一段时间后，甲中溶液颜色    ，丁中X极附近的颜色逐渐变[浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明    在电场作用下向Y极移动．
              （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为    ．
              （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是    ，电镀液是    溶液．
              难度：中等
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            • 4． 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
              A．a极附近溶液呈红色
              B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑
              C．b极附近溶液呈蓝色
              D．溶液的pH变小
              难度：较易
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            • 5． 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
              A．铜锌原电池中铜是正极
              B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
              C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
              D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极
              难度：中等
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            • 6． 按图示装置进行电解实验，随着实验进行下列数值变小的是（　　）
              A．Cu2+物质的量浓度
              B．Cl-物质的量浓度
              C．Cu极质量
              D．C（石墨）极质量
              难度：中等
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            • 7． 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
              A．CuCl2[CuSO4]
              B．NaCl[HCl]
              C．NaOH[Na2O]
              D．CuSO4[Cu（OH）2]
              难度：中等
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            • 8． （2016春•习水县校级期中）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
              （1）如果把开关K接A，该装置应是    ，Zn（2）极是    极，电极反应式为    ．
              （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是    ，Zn（2）极是    极，电极反应式是    ．
              （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为    ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
              Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
              颜色蓝色黄色白色砖红色
              Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
              某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
              实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
              （1）电解过程中的总离子反应方程式为    ．
              （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是    ．
              A．观察两极产生气体的颜色
              B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
              C．用燃着的木条靠近U形管口
              D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
              实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
              观察到的现象如下所示：
              ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
              ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
              ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
              ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
              ⑤a极一直有大量气泡产生；
              ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
              （3）a极发生的电极反应方程式为：    ．
              （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：    ．
              （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是    ，原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）
              A．阳离子交换膜是A，不是B
              B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
              C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面
              D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
              难度：较难
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